高考之离子选题.docVIP

离子选题 硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]（aq）+H+（aq）．下列说法正确的是（　　） 化学式 电离常数（298K） 硼酸 K=5.7×10-10 碳酸 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 醋酸 K=1.75×10-5 ，加少量烧碱溶液可使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大???? B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡： 逆向移动，c（H+）降低? C．取c（H+）=0.01?mol·L-1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03?g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大? D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中：c（Na+）c(NO3—) 4、下列说法不正确的是? A.?常温下a?mol?L-1CH3COOH稀溶液和b?mol?L-1?KOH稀溶液等体积混合，?若所得溶液中c(K+)c(CH3COO-),则a、b的关系一定不是ab? B.?pH=6.8的溶液不一定显酸性? C.?当液面均在“O?”刻度时，则25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积之比是1:?2? D.?难溶电解质X的溶度积比Y的溶度积小，但X的溶解度可能比Y大 5、下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是? A．氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：? c（Cl－）?＞?c（NH4+）?＞?c（H+）?＞c（OH－）? B．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：? c（K＋）?＝?c（H2X）?+?c（HX－）?+?c（X2－） ?C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：? c（CH3COO－）?＞?c（CO32－）?＞?c（C6H5O－）? D．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：? c（M＋）?＝?c（X－）?＞?c（H＋）?＝?c（OH－） 6、向20mL0．5moi／L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶 液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是?? 醋酸的电离平衡常数：b点a点?? B．由水电离出的c（OH-）：b点c点?? C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：??c（CH3COO-）=c（Na+）?? D．b点到c点，混合溶液中一直存在：??c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+） 7、下列说法中正确的是（????）? A．因为25℃时AgCl、Ag2CrO4、AgBr、AgI的Ksp逐渐减小，因此它们25℃时的饱和溶液中溶质阴离子的浓度（mol/L）也逐渐减小。? B．25℃时，0.1?mol·L—1氨水和0.05mol·L—1氨水中c(OH－)之比是2∶1? C．体积相同、pH相同的①盐酸?②硫酸?③醋酸，被相同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由小到大的顺序是②＜①＜③? D．25℃时，向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7，此时溶液中???????????????? c(Na+)＝c(CH3COO－)?? 8、常温下，甲溶液由50mL 0.1mol/L氨水（pH=11）和50mL水混合而成，乙溶液由50mL 0.1mol/L氨水和50mL 0.1mol/L NH4Cl溶液混合而成．下列判断错误的是（　　） A．甲溶液的pH：10＜pH（甲）＜11 B．乙溶液的pH：7＜pH（乙）＜11 C．乙溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-） D．甲、乙两溶液中分别加入0.2gNaOH后：pH（甲）＞pH（乙） 某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-．已知相同浓度时的电离度a（H2A）＞a（HA-），设有下列四种溶液：A．0.01mol?L-1的H2A溶液B．0.01mol?L-1的NaHA溶液C．0.01mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NAHA溶液等体积混合液D．0.02mol?L-1的NaOH与0.02mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白（填代号） （1）C[H+]最大的是 ，最小的是 ． （2）C[H2A]最大的是 ，最小的是 ． （3）C[A2-]最大的是 ，最小的是 ． 10、下列说法正确的是?（ ） A.其他条件不变加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，醋酸的电离平衡常数增大。? B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全的离子方程式为：? Al3++?SO42－+Ba2++30H一＝Ba