复习——承德石油油田基础化学复习供参习.docVIP

一、绪论 有效数字、实验基础知识（基础操作） 有效数字表示方法 1、 有效数字中只应保留一位可疑数字； 2、 0在数字前时不是有效数字，在数字之间与末尾时是有效数字； 3、 n位常数，具有无限位数的有效数字，在运算时根据需要适当取舍。 4、单位变换时，不应改变有效数字的位数。 eg：100.2m 单位变换：0.1002km √ 1.002×10-1km √ 1.002×104cm √ 10020cm × 5、 有效数字保留原则是“四舍六入五保留” （1）当数字的尾数≤4时，舍去尾数； （2）当数字的尾数≥6时，舍去尾数，尾数前一位数“加1”； （3）尾数=5时，若尾数前一位数为奇数，则舍去尾数，前一位数“加1”；若尾数前一位数为偶数，则舍去尾数。 eg：4.175和4.165保留3位有效数字 4.17 （×） ；4.16 （√） 4.18 （√） ；4.17 （×） 二、溶液 1、溶液的概念 2、溶液组成的常用六种表示方法。 质量分数、 摩尔分数、物质的量浓度、质量摩尔浓度、比例浓度（体积比） ppm、ppb、ppt（ ppm百万分之一 ppb十亿分之一 ppt万亿分之一） 三、酸碱平衡与酸碱滴定法 1、酸碱质子理论，酸碱强弱的酸碱解离常数； 2、一元弱酸弱碱的解离平衡的计算（注意公式适用条件）， 3、缓冲溶液的特点及缓冲溶液的选择原则；缓冲溶液PH值的计算方法 能够抵抗外来少量强碱或强酸或稍加稀释，而使溶液的PH值几乎不发生变化的溶液，称为缓冲溶液。 2、选择原则（重点） Pka等于或接近于需要稳定的PH值；应具备一定的总浓度（0.01-1mol.L-1）；缓冲剂各组分对分析反应不发生干扰 为了使同一缓冲溶液能在较广泛的PH值范围内起缓冲作用，可以用多元弱酸和弱碱组成的缓冲体系。 浓度较高的强酸与强碱也有一定的缓冲作用。当分析反应要求稳定溶液的PH值在0-2或12-14范围内时，可以使用。 缓冲溶液的PH值=Pka+lg[Ac-]/[HAc] 见课本p23页，例题3.14 4、什么是同离子效应； 在弱电解质溶液中加入具有相同离子的强电解质，可使弱电解质的电离平衡向左移动，使弱电解质的电离度降低，这种效应叫做同离子效应。 5、酸碱中和反应；酸碱滴定法的基本知识、酸碱标准溶液的配制和标定。 四、沉淀溶解平衡与沉淀滴定法 1、溶度积的计算； 沉淀生成的条件。 1、 沉淀产生的条件？ 溶度积规则： 1 当Qi=Ksp时，溶液为饱和溶液，开始析出沉淀。 2 当Qi＜Ksp时，溶液未饱和。 3 当Qi＞Ksp时，为过饱和溶液，有沉淀析出。 2、理解沉淀溶解平衡、沉淀的生成与溶解、沉淀的转化； 2 生成沉淀的影响因素 （1） 加沉淀剂使Qi Ksp析出沉淀 在AgNO3溶液中加入适量K2CrO4溶液，当溶液中 {c(Ag+)/cΘ}2{c(CrO42-)/ cΘ} Ksp(Ag2CrO4)时，就会有Ag2CrO4沉淀。 K2CrO4就是沉淀剂。 （2） 沉淀的溶解度 当溶液中存在多种离子时，更倾向于产生溶解度小的沉淀。 Eg：PbSO4 PbCO3 PbS （3） 酸效应的影响 溶液的酸度给沉淀的溶解度带来的影响成为酸效应。 如：在Pb（NO3）2溶液中加入Na2CO3或者通入CO2气体都有PbCO3沉淀生成，但用前者Pb2+沉淀更完全。 这是因为通入CO2生成的H2CO3溶液电离出的CO32-很少，且在生成PbCO3沉淀的同时，又引起c（H+）增大，更抑制了H2CO3的电离，使CO32-浓度更小，所以沉淀不完全。 (4)同离子效应 （5）盐效应的影响 （6）配位效应的影响 3 沉淀的转化 （1）溶解度较大的沉淀转化为溶解度较小的沉淀 （2）溶解度较小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀 eg：BaSO4的Ksp=1.08×10-10转化为BaCO3的Ksp= 8.2×10-9 在BaSO4饱和溶液中，加入Na2CO3，使c（CO32- ）c （SO42- ）时，可转化为BaCO3 条件：两种沉淀的溶解度不能相差太大。 4 分步沉淀（可用于离子的分离） 5 沉淀的溶解 根据溶度积规则，QiKsp时，沉淀向溶解的方向进行。因此，使沉淀溶解的总原则就是——设法使结晶