060913第八单元氮族元素.docVIP

高三化学授课提纲 2006.9 课题：氮和磷 考纲要求: 握氮族元素的性质及变化规律； 掌握N2及氮的氧化物NO、NO2、NH3、HNO3及硝酸盐的重要性质，并了解其用途； 3、掌握有关氮的氧化物以及HNO3的有关计算。 一、氮族元素 包括元素种类 在周期表中的位置 常见化合价 原子半径 非金属性 最高价氧化物对应水化物的酸性 氢化物的稳定性 二、氮气 1．氮元素存在形态：游离态主要存在于 中；化合态有 等。 2．N2物理性质： 思考：请举出与N2密度相近的二种气体以及与CO2密度相近的二种气体。 N2 CO2 3．N2化学性质： （1）稳定性——很难与其它物质发生化学反应，为什么？ （2）一定条件下具有氧化性（举例并完成方程式）： （3）具有还原性（举例并完成方程式）： 总结：特殊化合物——“类盐”与水的反应 Mg3N2 + H2O Mg3N2 + HCl PCl5+ H2O LiH+ H2O Na2O2+ H2O CaC2+ H2O Al2S3+ H2O IBr + H2O 4．N2的制备 ⑴工业制备：取自 。 ⑵实验室制备：一种是将NH3通过灼热的CuO；另一种方法是：NH4Cl饱和溶液和NaNO2饱和溶液混合加热。试写出两种制备的方程式 、 。 思考：如何除去N2中的NH3？ 。 5．氮的固定： 变为 的过程。分为 和 。 练习：下列反应起了氮的固定作用的是（ ） A、N2、H2在一定条件下反应生成NH3 B、NH3经催化剂氧化生成NO C、NO与O2反应生成NO2 D、由NH3制碳铵和硫铵 三、磷及其化合物 1、磷 名称 白磷 红磷 分子结构 —————— 颜色状态 溶解性 毒性 着火点 保存方法 相互转化 化性（O2、Cl2） 2、H3PO4 （1）物理性质：纯净的磷酸为无色 体。 （2）化学性质： 元 酸。 如：H3PO4+NaOH （3）制备：Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4 原理是： 酸制 酸。 3、磷酸盐（溶解性）：磷酸盐和磷酸一氢盐除 外其余均 溶；所有磷酸二氢盐均 溶于水。 练习：由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为（ ） A、198个 B、199个 C、200个 D、201个 练习：往含有氢氧化钙3.7g的石灰水中滴加150mL0.5mol/L的磷酸溶液，待充分反应完全后，下列叙述正确的是（ ） A、只生成Ca3(PO4)2沉淀 B、有CaHPO4和Ca(H2PO4)2两种物质生成 C、有CaHPO4和Ca3(PO4)2两种物质生成 D、有Ca3(PO4)2和Ca(H2PO4)2两种物质生成 5、磷肥的制取 原理： 过磷酸钙 。重钙 。 思考：为什么磷肥不能与碱性肥料混合使用？（如草木灰） 高三化学授课提纲 课题：氮的氧化物 2006.9 四、氮的氧化物（氮的氧化物有 ，其中属于酸酐的只有 。） 思考：酸分子内或分子间羟基与羟基脱水后形成的物质称为酸酐，则 H—C—OH CO，CO能否称为酸酐？为什么？已知硝酸的结构式为 HO—N 则其对应