第七章+水溶液中的离子平衡-酸碱平衡1复旦大学普通化学.pdf

第七章 水溶液中的离子平衡 四大平衡：酸碱电离平衡、沉淀−溶解平衡、配位化合 物的生成解离平衡、氧化还原平衡 水溶液中的离子反应，特点：反应速率快，很快达到 平衡；热效应小，反应温度对平衡常数的影响较小； 压强对反应平衡没影响。因此，主要考虑浓度对平衡 的影响。 Kθ ΔHθθ Δ1H 1 T −T ln 2 =− ( − ) ( 2 1 ) ∆H小！ Kθ R T T R T T 1 2 1 1 2 一. 酸碱电离平衡 1. 酸碱理论 酸碱电离理论（Arrhenius 酸碱理论, 1887 ） 在水溶液中能电离出氢离子 （H+ ）的含氢化合物称为 酸，如：HCl、HNO 、H SO 、H PO 。在水溶液中 3 2 4 3 4 − 能电离出氢氧根离子 （OH ）的氢氧化物称为碱，如： NaOH、KOH、Mg(OH) 。100%电离：强酸强碱；部 2 分电离：弱酸弱碱。 酸碱电离理论局限性： (a) Arrhenius 的盐总是中性的，但是我们知道有些盐 是有酸碱性的。如：NH Cl 的水溶液显酸性，Na CO 4 2 3 的水溶液显碱性 (b) 只有在水溶液中才有酸碱的概念 苯溶液中，HCl + NH NH Cl 3 4  酸碱质子理论 （Br∅nsted−Lowry酸碱理论, 1923） 能给出质子的分子或离子称为酸，能接受质子的分子 或离子称为碱。 酸 HCl → H+ + Cl- HAc → H+ + Ac- NH4+ → H+ + NH3 HCO3- → H+ + CO32- HPO42- → H+ + PO43- Fe(H O) 3+ → H+ + Fe(H O) (OH)2+ 2 6 2 5 碱 Ac- + H+ → HAc NH3 + H+ → NH4+ PO43- + H+ → HPO42- 酸 H+ + 碱 HAc H+ + Ac- NH + H+ + NH 4 3 酸给出质子后，剩余的部分就是碱。酸和碱之间的关 系称为共轭关系，这样的一对酸碱称为共轭酸碱对。 共轭酸碱对：共轭酸比共轭碱多一个H+