中考备战策略2014年中考化学总复习第二部分专题突破考前综合检测三{含13年中考典例}课件鲁教版.ppt

22．(5分)如下图所示，A～F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”相互能反应(部分物质和反应条件未标出)。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃酸里含有的酸。 (1)A的一种用途是________________________。 (2)B的化学式为________________________。 (3)E和F反应的化学方程式为________________________。 (4)如图转化关系中，没有涉及的基本反应类型是________。 解析：紫红色金属A为铜；而C是人体胃液中含有的酸，所以为盐酸；而C可以得到气体B(可能为氢气或者二氧化碳)，而B能够转化成A即得到紫红色的铜，所以B为氢气；C可以同时得到E和F，即盐酸和某种物质反应的时候能够同时得到EF，而EF之间能够反应，说明EF在一种物质中可以分解得到，而该物质不稳定，所以该物质为碳酸，EF为二氧化碳和水(这两者无法确定具体对应关系)。 答案：(1)用作导线(或用于制造机械设备等)　(2)H2 (3)H2O ＋ CO2==H2CO3　(4)分解反应 三、实验题(共18分) 23．(9分)为了制取氧气和二氧化碳，实验室提供了以下药品和仪器装置。 【药品】①二氧化锰　②氯酸钾　③大理石　④过氧化氢溶液　⑤稀盐酸 【装置】 (1)小明同学选择的药品是③和⑤，则发生反应的化学方程式为______________________________，他应该选择的发生装置是__________(填序号)，收集装置是__________(填序号)。 (2)小东用装置A制取氧气，试管中应装入的药品是__________(填序号)，加热时发生反应的化学方程式为____________________。他选择了E作收集装置，如果a与b相连，c端排出的物质主要是__________；如果a与c相连，b端排出的物质是__________。 24．(9分)某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如图所示的两个实验。 (1)分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是__________________，固体粉末未全部消失，最终形成无色溶液。写出B试管中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________。 (2)实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊。写出产生浑浊现象的化学方程式：________________________________________________________________________。 小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中的溶质成分展开了探究，请你一起参与。 【提出猜想】猜想1：滤液中的溶质是氯化钠。 猜想2：滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠。 猜想3：滤液中的溶质是________________________________________________________________________。 【设计实验】请你选择一种猜想进行验证。 实验步骤 预计实验现象 预计结论 取少量的滤液于试管中，__________________ 猜想______正确 四、计算题(8分) 25．某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8 g，把40 g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。 (1)第4次剩余物质的质量m＝________g。 (2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为________。 (3)计算稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留0.1%) 实验序号 加入稀盐酸 的质量/g 剩余物质 的质量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 3 第3次 10 1.6 第4次 10 m 15．已知：①一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO3、SO2和O2；②SO3、SO2都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热10.0 g硫酸铜粉末直至完全分解，各装置的质量变化关系如下表所示。 装置 A(试管＋粉末) B C 反应前 42.0 g 75.0 g 140.0 g 反应后 37.0 g 79.5 g 140.0 g 解析：根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为42.0 g－37.0 g＝5 g，生成氧化铜的质量为10.0 g－5 g＝5 g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为79.5 g－75 g＝4.5 g，生成的氧气的质量为5 g－4.5 g