台北区公立高级中学八十五学年度第一次联合模拟考试 - 德光中学.docVIP

台北區公立高級中學八十五學年度第一次聯合模擬考試 化學科試題（Chap1~8） 第一部分:單一選擇題(共37分) 說明：下列第1題至14題每題2分，第15題至第17題每題3分。每題各有4個備選答案。請在「選擇題答案卡」上標出正確答案。答錯倒扣題分之1/3，整題留空，則不計分。 原子量63.5的金屬M，其氧化物4.98克還原後得3.98克金屬，則此金屬原子價為（A）l價（B）2價（C）3價（D）4價。 A、B兩玻璃容器，A容器體積為50ml充入N2，B為真空，兩容器之活門相聯接，當活門關閉時A中壓力為108mmHg，溫度保持27℃，而B容器溫度保持327℃，若將活門打開，使N2擴散至B容器，溫度保持原狀態不變，當A與B壓力相等時測得壓力均為72mmHg，則B容器之體積為（A）40mL（B）45ml（C）50ml（D）55ml。 下列那一氣體不適合以亨利定律來說明該氣體在水中溶解度與壓力的關係？（A）H2（B）CO（C）O2（D）H2S。 《4-5題》有關右圖之問題：某溫度下，固體溶質甲之溶解度曲線如右圖，試依據此圖回答下列問題： 溶液P之重量百分率濃度(%)為（A）60%（B）47.6%（C）37.5%（D）30%。 取1100克之溶液S冷卻到40℃，可析出溶質甲近於（A）300 （B）320（C）420（D）600 克。 有關理想氣體及理想溶液之敘述何者正確？（A）理想氣體之分子間有作用力，而理想溶液之分子間無作用力（B）理想氣體及理想溶液均遵循拉午耳定律（C）理想氣體分子及理想溶液分子均有質量（D）理想氣體分子在0℃時是靜止的。 緩衝溶液可有多種配製方法，下列何項配法不是緩衝溶液？ （A）0.10MCH3COOH 1.0升＋0.10MCH3COONa 1.0升 （B）0.20MCH3COOH 1.0升＋0.10MNaOH 1.0升 （C）0.20MCH3COOH 1.0升＋0.3MNaOH 1.0升 （D）0.40MCH3COONa 1.0升＋0.20MHCl 1.0升。 茲有一鉛蓄電池藉以電解CuSO4水溶液，於某時間內測得析出銅6.35克，則有關鉛蓄電池之敘述，何者正確？（A）Pb極減輕9.6克 （B）PbO2極增重3.2克（C）電池液減輕16克（D）電池液增重3.6克。(Cu=63.5，Pb=207，S=32) 水的解離H2O(l) ＝ H＋(aq)＋OH－(aq)為一吸熱反應，其解離常數Kw在24℃時為1.0×10－14。下列敘述何者正確？ （A）在80℃時，純水之pKw＞14 （B）在65℃時，其水溶液之pOH=7，則此溶液之pH＜7 （C）在4℃時，純水之pOH＜7 （D）在80℃時，鹼性溶液的pOH＋pH＞14。 下列有關氣體的檢驗，何者錯誤？（A）實驗室常用大理石和鹽酸作用製造二氧化碳，且欲得純的二氧化碳，可用排水集氣法收集（B）檢驗空氣中的氮，可將燃著的鎂帶投入氮氣中，其產物可使潮濕的石蕊試紙變藍色（C）檢驗臭氧，可用潮濕的KI-澱粉試紙與其接觸呈藍色（D）通CO2於澄清石灰水中，產生白色CaCO3沉澱，且通入CO2愈多，沉澱愈多。 將空氣順序通過Mg(ClO4)2(s) → NaOH(s) →灼熱的銅絲網，若每一階段反應皆完全，則最後殘留氣體量最多的可作為下列何種物質的合成原料？（A）H2O2（B）H2CO3（C）NH3（D）HCl。 已知下列半反應標準電位：Au → Au3＋＋3e－ E0＝－1.42伏特；2Cl－→Cl2＋2e－ E0＝－1.36伏特，則下列全反應的電動勢在標準狀態下為多少伏特？2Au＋3Cl2 → 2Au3＋＋6Cl－ ?E0＝？ （A）1.24V （B）－1.54V（C）－0.20V（D）－0.06V 《13.~14.題》在某溫度時，測定 2NO(g)＋2H2(g) →N2(g)＋2H2O(g) 的反應物初濃度和反應初速率得下表結果： [NO] M [H2] M 初速率 M/S 1 0.10 0.20 0.0150 2 0.10 0.30 0.0225 3 0.20 0.20 0.0600 依據上面數據，此反應速率表示式是（A）速率=k[NO]2 [H2]2 （B）速率=k[NO] [H2]2（C）速率=k[NO]2 [H2]（D）速率=k[NO] [H2] 。 在該溫度的速率常數是 （A）0.75M－1S－1（B）7.5M－1S－1（C）3.0×10－3M－1S－1（D）3.0×10－4M－1S－1。 已知H3PO3 Ka1＝1.6×10－2；Ka1＝7×10－7。若400ml 0.40M的H3PO3溶液中，加入600mL 0.50M NaOH溶液後，所得之水溶液，PH=？（log2=0.3，log3=0.48）（A）6.3（B）6.52（C）6.7（D）7.0