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氧化还原反应论文：初生态氧的运用小结 摘 要：氧化还原反应的方程式配平是高中化学的重要内容，本文根据氧化剂释放初生态氧的得失情况影响反应物化学计量的原理，提出不同于教材例举的配平方法及其适用范围。 关键词：氧化还原反应；方程式；配平 高中化学新教材采用化合价升降法配平。配平的详细过程请参阅教材，这里用另一种方法来配平。 1 原理 这种配平方法的原理是氧化剂能释放出初生态的氧原子，常用[o]表示（如：2hno3(稀)= 2no+h2o + 3[o]，每两个稀硝酸分子可释放出三个[o]）。反应物得、失[o]而转化成生成物，分析反应物和生成物中[o]的转移的数量关系，直接得出关键反应物的化学计量数，后确定其它各反应物或生成物的化学计量数。 例1 配平：c + hno3(浓) = co2 ↑+ no2↑ + h2o 分析：2hno3(浓) = 2no2↑+ h2o + [o]，浓hno3每两个分子给出一个[o]，而每一个c原子需结合两个[o]，成为co2。可得关系如下： c ～ 2[o] ～ 4hno3 即可推知c与hno3的化学计量数为1:4，可配平： c + 4hno3(浓) = co2 + no2 + h2o 然后，根据反应物化学计量数来调整生成物的化学计量数即可配平。 例2 配平：cu+hno3(稀) =cu(no3)2 +no↑+ h2o 同理可知：3 cu ～ 3[o] ～ 2 hno3(稀) ； 3 cuo ～ 6 hno3(稀)。 即可推知cu与hno3的化学计量数为3:8，可配平： 3cu + 8 hno3(稀) = cu（no3）2 + no ↑+ h2o 这样，如果熟记了浓和稀hno3的分解方程式这一关键步骤，就能很快配平所给的化学方程式。 2 适用 这种方法适用于氧化剂为含氧酸或含氧酸盐的氧化-还原的方程式的配平。氧化剂为含氧酸或含氧酸盐时，在参与氧化还原反应时其反应的实质仍然是电子的转移。当然也以化合价的升降体现出来，但也可以当成[o]的转移。即，得两个电子相当于失去一个[o]，得一个[o] 失去两个电子。氧化剂是得到电子的物质，因此，表现为失去[o]。常见的、形如稀硝酸的分解方式有以下几种： hno3(浓) = 2no2↑+ h2o + [o] h2so4(浓) = so2 ↑+ h2o + [o] hclo = hcl + [o] 2kmno4 +2h2o = 2koh + mno2 + 3 [o] 2kmno4 + 6h+ = 2k+ + 2mn2++3h2o + 5[o] k2cr2o7 + 4h2so4 = k2so4 + cr2(so4)3 + 3 [o] 进一步推广为： so3 = so2 + [o] o3 = o2 + [o] h2o2 = h2o + [o] na2o2 = na2o + [o] naclo = nacl + [o] 3 运用 这种方法运用于比较复杂的氧化-还原反应的配平，更能体现出快速配平的优势。 例3 配平：fe3c + hno3(浓)——fe（no3）3+ co2 ↑+ no2 ↑+ h2o fe3c中的fe、c两种元素的化合价难以明确，用化合价升降法较难配平。若通过观察、分析，可以认为： 2 fe ～ 3[o] ～ fe2o3 c～2 [o] 2 ：3： 11：2 3 ： 9/2： 3/2 1： 4/2 两式合并为： fe3c～ [o] 1 ： 13/2 而，[o] ～ 2 hno3 fe2o3～ 6 hno3 1：21： 6 13/2 ： 13 3/2 ： 9 可以肯定：参加氧化-还原反应的fe3c与hno3(浓)的化学计量数之比应为1：13。让fe2o3反应生成fe（no3）3，可得3/2 fe2o3～9hno3；两步即可确定fe3c与hno3(浓)的化学计量数之比最终为1 ：22，，且no2的化学计量数应为13。即： fe3c +22 hno3(浓) —— fe（no3）3+ co2↑+ 13no2↑+ h2o 接下来其它化学计量数只需根据元素原子数量两边守恒就可获得。 例4 配平：na2sx + naclo + naoh —— na2so4 + nacl + h2o s ～ 3[o] ～ so3～ na2so4 1：31 ： 1 x ：3 x x：x 2 na ～ [o] ～ na2o ～ na2so4 2：1 ：1： 1 2：1 ：1： 1 即，na2sx～（3 x+1）[o]～ （3 x+1）naclo 1：（3 x+1） ： （3 x+1） 因此，na2sx的化学计量数应为1，naclo的化学计量数应为（3 x+1）。显然，na2so4 的化学计量数应为x，nacl的化学计量数应为（3 x+1），即： na2sx +（3x+1）naclo + naoh