西安交通大学大学化学复习提纲.pdfVIP

大学化学复习提纲 一、是非题 （15分） 二、不定项选择填空（25分） 三、填空题（20分） 四、计算题 （40分） 第1章 物质结构基础 1.1原子结构及核外电子的排布 1、微观粒子的特性 波粒二象性 运动的统计行性 2、波函数主量子数n ＝1、2、3…… 决定着轨道能级 副量子数l= 0, 1, 2…..n-1 （角量子数） s p d ….. 决定轨道形状 磁量子数m=-l…0….+l =2l+1 轨道数目、延展方向 自旋量子数m =+1/2, -1/2 s 3、核外电子的排布 轨道能级 电子在轨道中排列的规则 三条原则 原子核外的电子图 4、元素的周期性 1.2 化学键和分子构型 1、化学键 离子键 离子的极化 共价键 价键理论，杂化轨道理论 金属键 最密堆积 2、分子构型 2 3 杂化轨道理论 SP杂化、SP 杂化、SP 杂化、键、键 价层电对互斥理论—ABn型分子的几何构型 1.3 分子间力和氢键 色散力 诱导力 取向力 氢键 Van der Waals力 1.4 晶体结构 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 混合键型晶体 第2章化学反应的能量关系 2.1 基本概念 系统与环境 状态 标准状态 状态函数及性质 强度性质和容量性质 状态变化 过程 只确定于始态与终态，与途径无关 2.2 热力学第一定理 1、内能U 热力学能 系统内部的原子和分子的各种形式能量的总和。 包括：分子振动、转动能； 分子内原子的作用能——键能； 电子的能量； 质子运动的平动能； 核内粒子间的作用能——核能… 2、热力学第一定理 能量守恒定理 3、焓H 大多数过程都伴有P、V变化，故定义： H (焓）= U + pV 同样焓是状态函数，无法获得绝对值，只需求焓变H 。 4、焓变H 的计算 焓变H在数值上等于可逆过程的热效应Q可= H 标准生成热 （焓）， HӨ f m 标准燃烧热 （焓）， HӨ c m 标准反应热 （焓）， HӨ r m 5 、盖斯定律 （Hess ） 2.3 热力学第二定律 过程自发进行的方向和限度 1 混乱度与熵S S = kln=Q /T r 1）熵的性质 S S S ；S S S S g l s 高温物 低温物； 低压 高压； S0 （0K，完整晶体）= 0 ；S = ST －S0 = ST 规定熵（绝对熵） 2 ）标准摩尔熵 标准摩尔熵 在标准状态下1mol物质的规定熵称为标准摩尔 熵(standard molar entropy) ，简称标准摩尔熵，SӨ单位是 J·K-1 ·mol-1 。 3 ）标准态下反应的熵变  S θ S θ