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化学学业水平考试基础知识清单 基本概念、定义 化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。 物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。 化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。 纯净物：只由一种物质组成的物质叫做纯净物。 化合反应：由两种和两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。 氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。 催化剂和催化作用：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。 分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子：原子是化学变化中的最小粒子。 离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的叫阳离子，带负电的叫阳离子。 元素：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 硬水和软水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。 化合物：组成中含有不同元素的纯净物叫做化合物。 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。 单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。 燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。 合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的混合物叫做合金。 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。 溶质、溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。 结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。 饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 固体溶解度：表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态是所溶解的质量。 酸：电离时离解出来的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时离解出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时能离解出金属离子和酸根离子的化合物。 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。 基础知识 考点一：构成物质的几种微粒——分子、原子、离子 分子、原子和离子的比较 分子 原子 离子 能独立存在并保持物质化学性质的一种粒子 能独立存在，化学变化中的最小粒子 带电荷的原子或原子团 用分子式表示，如：H2、、CO2 用元素符号表示，如Fe C 用离子符号表示，如Cl- OH- 都能构成物质；都可以计“种类”和“个数” 物理变化是分子运动的结果 化学变化是原子运动的结果 离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化 当化学式、元素符号、离子符号前加上计量数时，如2H2、2O、3Cl-,则只表示粒子的个数，不表示物质。 物质结构关系 考点二：对化学元素的认识 物质由元素组成，同种元素可以组成不同的单质，如石墨、金刚石、C60等均由碳元素组成。 物质、元素、分子、原子之间的关系： 元素和物质是宏观概念（只讲种类，不讲个数）：元素组成物质 原子、分子是微观粒子（既讲种类，又讲个数）：原子构成物质，原子构成分子，分子构成物质。 元素符号的书写：一大二小。 考点三：物质组成的表示——化合价与化学式 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。宏观上表示一种物质；微观上表示物质的一个分子，表示物质的构成，表示一个分子中原子个数之比。 化学式的书写原则 单质化学式的书写和读法 ①金属单质、稀有气体单质、部分非金属固体等由原子直接构成的物质，用元素符号表示。 ②非金属气体单质等由双原子分子或多原子分子构成的单质，用元素符号加右下角数字表示。 化合物化学式的书写与读法 一排布、二标价、三约简、四交叉。 排列顺序：金属左，非金属右，氧化物中氧在后。 读法：从后向前读作“某化某”。 化合价：标化合价时，先写“+”“—”号，再写化合价数值，标在元素符号的正上方。化合价原则：在化合物中各元素的化合价代数和为零；单质元素化合价为零；在原子团形成的离子中，各元素化合价的代数和等于离子所