卤素元素(饶).pptVIP

卤素包括 五种元素，其单质均为 原子分子。 1、结构相似性： ； 2、结构递变性：F→I 核电荷数 　 ， 电子层数 ，原子半径 　 ，得电子能力 ，非金属性 　 ，单质的氧化性_______ 。 资料 * 第一单元 氯、溴、碘及化合物 卤素元素 第2课时 2010届高三第一轮总复习 2009.10.24rao 必修1 专题二 从海水中获取的化学物质 F、Cl 、Br、 I、At 双 原子最外层均为７个电子 依次增大 依次增多 依次增大 依次减弱 依次减弱 依次减弱 一、卤族（第VIIA）元素结构特点 元素 名称 卤素 单质 颜色 状态 密度 水溶性 熔、 沸点 浅黄绿色 气体 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体 逐 渐 增 大 反应 能溶 能溶 （橙黄色） 微溶 （黄褐色） 熔沸点升高 F2 Cl2 Br2 I2 氟 氯 溴 碘 易溶于有机溶剂： 溴：橙红，碘：紫红 加 深 二、卤素单质物理性质 毒性减弱 淡黄绿色气体，剧毒 紫黑色固体，易升华 深红棕色液体,极易挥发 (一)、卤族单质的物理性质 颜色和特性 F2 Br2 I2 三、卤素单质化学性质 2Fe＋3Cl2 ＝2FeCl3 2Fe+3Br2=2FeBr3　 1、与金属反应？： Fe+I2=FeI2 这些反应说明了什么？ a.HX生成的难易及稳定性： b. HX熔沸点 c.HX水溶液的酸性： H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl H2 + Br2 = 2HBr H2 + I2 ≒ 2HI 冷暗 光照 加热 高温 2、与Ｈ2 反应？： HFHClHBrHI HF（弱酸）HClHBrHI HFHIHBrHCl 强酸 2F2＋2H2O = 4HF＋O2 Cl2 ＋H2O HCl＋HClO 反应越来越难 （能反应） （很弱） （极弱） （很剧烈） 相似性： X2 ＋ H2O HX＋HXO （X = Cl、Br、I） 递变性： 与水反应的能力依次渐弱 F2的特殊性 Br2＋ H2O HBr ＋ HBrO I2 ＋ H2O HI＋ HIO 3、与Ｈ2 O反应？： 4、与碱反应？： X2 + 2NaOH == NaX + NaXO + H2O 3 X2 + 6NaOH === 5NaX + NaXO3 + 3H2O (X=Cl、Br、I) △ ①Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl （氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） ②Cl2+ 2KBr = 2KCl + Br2 ③Br2+ 2KI = 2KBr + I2 单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2 5、卤素间的置换反应？： 〖思考〗F2与氯、溴、碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？ 阴离子还原性：Cl— Br— I— ①F无正价和含氧酸，ＨＦ为弱酸，能腐蚀玻璃。 AgF易溶于水，CaF2难溶。 ②Br2是红棕色液体，有挥发性。 贮存少量的溴用水液封，瓶塞不能用橡胶塞 ③I2易升华，常利用该性质来分离提纯碘。 I2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定I2的存在 6、卤素单质的特性： 4HF+SiO2=SiF4+2H2O ①F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)均有毒， 。 ②液溴易挥发,应用 。 ③I2(固)受热易升华,故应盛放在 。 ④因氯水中含有Cl2,故实验室常用氯水代替少量Cl2的使用,又因HClO易分解,久置后氯水变成稀盐酸,故 。 水液封且用棕色试剂