福建省连江县私立兴海学校初三化学公开课教学案 酸碱盐的复习 新课标.docVIP

福建省连江县私立兴海学校 一.酸、碱、盐的组成、分类和命名 二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 1.物质的简单分类： 金属 单质 非金属 纯净物 金属氧化物 氧化物 非金属氧化物 化合物 酸 碱 盐 2.本章常见化合物： 氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3 酸：HCl、H2SO4、HNO3 碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O 盐：Na2CO3 、NaCl、CuSO4 学 会 比 较 1 物质颜色： Cu ： 红色 CuO ： 黑色 Fe ： 银白色 Fe2O3 ： 红棕色 Cu(OH)2 ： 蓝色 Fe(OH)3 ： 红褐色 CuSO4固体： 白色 CuSO4溶液： 蓝色 Fe Cl2溶液： 浅绿色 Fe Cl3溶液： 黄色 学 会 比 较 2 物质名称 1.CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰 2. NaOH 烧碱、火碱 Na2CO3 纯碱 3. FeCl3 氯化铁 FeCl2 氯化亚铁 4. Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe (OH)2 氢氧化亚铁 5. Fe O 氧化亚铁 Fe2O3 氧化铁 Fe3O4 四氧化三铁 6 .NH3 氨气 NH4+ 铵根离子 学以致用 写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物： 硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3 酸 盐 碱 酸 盐 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡 Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2 氧化物 盐 碱 盐 盐 酸的通性 1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 2、酸+活泼金属→盐+H2 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐 碱的通性 1、碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 2、碱+盐→新盐+新碱 3、碱+酸→盐+水 4、碱+非金属氧化物→盐+水 盐的通性 1、盐+金属→新金属+金属 2、盐+酸→新酸+新盐 3、盐+碱→新碱+新盐 4、盐+盐→两种新盐 练一练 判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由： 铁和稀硫酸 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 银和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液 学会归纳 1 1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。 3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。 4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 学会归纳2 1．复分解反应能不能发生，要考虑