2012高考化学一轮复习课件专题1第2单元物质的量物质的聚集状态知识研习(苏教版).pptVIP

一、物质的量 1．物质的量 化学中采用物质的量将 与 联系起来，符号为 ，单位为 (简称 ，符号为 )。 [想一想1]“物质的量”与“物质的质量”相同吗？ 提示：不同。①物质的量与物质的质量是两个不同的物理量，其物理意义不同。 ②两者单位不同，物质的量的单位为摩尔，而物质的质量的单位为克或千克。 2．阿伏加德罗常数 (1)定义： 中所含有的原子数，符号 。 (2)意义：含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为 。 (3)近似值： 。 [想一想2]阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ 提示：不相同。原因是NA是指1 mol任何粒子的粒子数，即12 g 12C中含有的原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。 3．摩尔质量 (1)定义： 的物质所具有的 。符号为 ，常用单位为 。 (2)等量关系：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该物质的 。例如：M(Na)＝ ，M(Na＋)＝ ，M(H2SO4)＝ ，M(NaCl)＝ 。 (3)物质的量、质量、摩尔质量之间的关系：M＝ 二、物质的聚集状态 1．物质体积的决定因素 在温度和压强一定时，物质的体积主要由 、 和 决定。 (1)固态或液态物质的体积 1 mol固态物质或液态物质的体积主要取决于 ，因为 。 (2)气态物质的体积 ①1 mol气态物质的体积主要取决于 ，因为 。 ②在温度、压强一定时，任何气体微粒间的距离 ，含相同微粒数的气体具有 的体积。 2．气体的摩尔体积 (1)定义： 的气体所占的体积。 (2)公式：Vm＝ 。 (3)单位： 或 。 (4)特例： 在标准状况下，1 mol任何气体所占有的体积都约为 ，即在标准状况下，气体摩尔体积约为 。 [想一想3]22.4 L气体是1 mol吗？ 提示：不一定。因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1 mol。 气体摩尔体积与阿伏加德罗常数 1．标准状况，Vm＝22.4 L·mol－1的理解及应用 (1)标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1 mol；非标准状况下，22.4 L气体的物质的量不一定是1 mol。 (2)“任何气体”是指气体的成分可以是单一气体，也可以是混合气体(如H2和O2等)。 2．应用阿伏加德罗常数(NA)时注意的问题 (1)注意标准状况下物质的聚集状态，如溴在标准状况下为液态，则标准状况下1 mol溴的体积不是22.4 L。同样，标准状况下SO3为固态，碳原子数大于4的烃类在标准状况下为液态或固态等。 (2)注意给出气体的体积是否在标准状况下，如11.2 L H2 的分子数未必是0.5NA。 (3)注意物质的组成，如Ne、O3、白磷等物质分子中的原子个数，Na2O2中阴、阳离子的个数比等。 (4)注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1 mol。 (5)注意物质的存在形式不同，其离子的种类和数目也不同，如NaHCO3 晶体中只有HCO3－和Na＋，而其溶液中还会因为HCO3－的电离产生少量CO32－，由于HCO3－的水解产生少量H2CO3；NaHSO4晶体中或熔融状态下存在HSO4－和Na＋，1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，离子数目为2NA，而1 mol NaHSO4溶于水电离出的离子的物质的量为3 mol，离子数目为3NA。 (6)注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目，如D2O、T2O、18O2等。 (7)注意一些物质中化学键的数目，如SiO2、Si、CH4、CO2等。 (8)注意较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反应，Cu或Fe分别与S、Cl2的反应，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的电解。 (9)注意常见的可逆反应，如反应2NO2