高二化学会考复习离子反应离子共存练习题.doc

高二化学会考复习离子反应离子共存练习题　　 班级 姓名 学号 　　　3COOH C．H2O D．CO2　　　 　　　Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Al3+、K+、SO42-、OH-　 C、Fe2+、Na+、SO42-、S2- D、Na+、H+、CO32-、SO42-　　　　　　Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32-　 Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-　　 4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 　 A．Na+、K+、CH3COO—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—　 C．Na+、Ag+、SO42—、Cl— D．Al3+ 、Fe3+、NO3—、SO42—　 5．在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是　　　　　　Cl- D． Cu2+、Fe2+、SO42—、Br—　 6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是　　　+、H+、CO32-、Cl- B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-　 +、Al3+、OH-、Cl- D．NH4+、H+、OH-、NO3-　　　 　　　l3+、Mg2+、SO42—、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN- 、SO42- 　 C． Na+、H+ C6H5O-、MnO4-、 D．Fe3+、Al3+、AlO2- 、NO3-　　 8．常温下在C(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是　　 A．CO32- B． HCO3- C．Al3+ D．NH4+　　　　 A. Na+、 Ba2+、 Cl－ 、SO42－　　　 B .K+、AlO2－ 、NO3－、 OH－　 C. H+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42－　　　 D. H+ 、Na+ 、Cl－ 、F－　　　OHCH3COONa+H2O 　 H+ + OH- = H2O 　　 CH3COOH + OH- == CH3COO- + H2O 　 D、 CH3COO－+H++OH-== CH3COO－+H2O 　　　A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O　 B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑　 C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag　　　D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O　 12．能正确表达下列离子反应方程式的是　　 A、铝粉投入到氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑　　　iO2+2OH-=SiO32-+H2O　　 C、氢氧化铁与盐酸反应：OH-+H+=H2O　　 D、碳酸镁与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O　　 13．下列仪器中，没有“0”刻度线的是　　　 A．温度计　　　　　　　B　　　 C　　　　　D　　　14．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积　　　 A40.0mL　　　　 B．为40.0mL　 C40.0mL　　　　 D10.0mL　 15．一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的　 A　　　　　 B．醋酸钠固体　　 C　　　　 D．少量稀氨水　　　下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是　　 A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2　　　　　 A　 B　 C　　 D　　　 溶液用蒸馏水稀释至10L时　 A的浓度升高　B．离子的数目增加　　　 C增大　　　D．离子浓度增大　　　 　　　A．液氨　　　　　　　 B．氨水　 C　　　　　　　 D．硫酸钡　 20．下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　　 A溶液做导电试验，灯光较暗 B．是共价化合物　 CD．常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L　　　:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 , (2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是