化学原电池训练习题.docVIP

　一．解答题（共30小题） 1．立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径． （1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮．观察钠的颜色．这个实验中还需用到的一种仪器是　_________　； （2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯．把反应的现象和相应结论填入空格．“浮”﹣﹣﹣钠的密度比水小； “熔”﹣﹣﹣　_________　； “红”﹣﹣﹣反应生成了氢氧化钠； （3）实验3：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象．试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：　_________　； （4）实验4：把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体．向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到　_________　； （5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气．该氧化还原反应的氧化剂是　_________　； （6）实验6：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：　_________　． 　 2．（2012?宜春一模）氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分．请回答下列问题： （1）一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时放出93kJ热量，生成NH3的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式　_________　． （2）现有一支l0mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通A﹣定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2mL．则通入氧气的体积可能为　_________　． （3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2g）?4NO（g）+6H2O（g）． 起始浓度（mol． L﹣1） c（ NH3） c（ O2） c（ NO） c（ H20） 甲 1 2 0 0 乙 2 4 0 0 丙 0.5 x y z ①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲　_________　乙．（填“＞”、“、”或“＜”） ②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=　_________　，y=　_________　，z=　_________　． （4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1＜T2，则a1　_________　a2． A．大于 B．小于 c．等于 D．以上都有可能 （5）标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是　_________　． A．c（NO﹣3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（NH+4）＞c（NO﹣3）＞c（OH﹣）＞c（H+） C．c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3．H2O） D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=1.5c（NO﹣3） 　 3．（2011?奉贤区二模）高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量＜100）的氧化物做催化剂．M元素的离子在一定条件下能与NH3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）． （1）150℃、常压下，6.08g该氧化物与0.6mol HCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol．该金属M的相对原子质量为　_________　． 将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为　_________　mol?L﹣1． （2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物B（摩尔质量为260.5g/mol），继续用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO3溶液40.0mL．将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH3的逸出．则B的化学式可表示为　_________　．（3）已知在图中，L的位置完全相同．现有另一种配离子[M（NH3）6﹣xClx]n±（1≤x≤5，且x为整数），结构类似图． 如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为　_________　． （4）一定条