无机化学化学反应中的基本概念和能量关系2——科学出版社.pptxVIP

第三节 化学反应中的能量关系;热力学第一定律;W = –550kJ ;某系统由状态 (1) 到状态 (2)，沿途径Ⅰ完 成时放出热量 100J，环境对系统做功 50J；沿途径Ⅱ完成时，系统对环境做功 80J， 则Q 值为 （ ） (A) 70J (B) 30J (C) –30J (D) –70J;二、反应热; 对于封闭体系，在恒容过程中，不做任何非体积功，;在恒压过程中，不做任何非体积功，;根据 Q 符号的规定，有：;恒容、恒压过程中热量的测量;?H = ?U + ?n气体RT 即 Qp= QV + ?n气体RT;例：用弹式量热计测得298K时，燃烧1mol正庚烷的恒容热为 –4807.12 kJ?mol–1，求其Qp值。;(三) 化学反应计量数和反应进度 ; 3.0 10.0 0;反应进度必须对应具体的反应方程式。; 温度T 时在标准态下，反应进度 ξ = 1mol（即按指定化学计量方程式一次完全进行的反应）时的反应热效应，称为标准摩尔反应焓变。; (五) 热化学反应方程式 ;2H2(g)+O2(g) ? 2H2O(g);热化学方程式的书写; 在标准态下，给定温度T(K) 时，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变，称为该物质在T(K) 时的标准摩尔生成焓。;最稳定的单质; ?r Hm = –74.6kJ·mol–1;(一) 盖斯定律 ;始态;例：已知298.15K下，反应：;;;已知下列热化学方程式: C6H6(l) + 7 O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l) ?rHm (1) = –3267.6 kJ·mol–1，C(s) + O2(g) → CO2(g) ?rHm (2) = –393.5 kJ·mol–1， H2(g) + O2(g) → H2O(l) ?rHm (3) = –285.8 kJ·mol–1， 则 反 应 6C(s) + 3H2(g) → C6H6(l) 的 ?rHm 为 ( )。 (A) 49.2 kJ·mol–1 (B) –49.2 kJ·mol–1 (C) 2588.3 kJ·mol–1 (D) 98.4 kJ·mol–1;已知：25℃时反应2PCl5(g)→2P(白磷)+5Cl2(g) 的?r Hm (1) =750.0 kJ·mol–1，PCl5(g)→PCl5(s) 的?rHm (2) = –88.2 kJ·mol–1，则?f Hm (PCl5 , g) = __________ kJ·mol–1，?f Hm (PCl5 , s ) = __________ kJ·mol–1。;;aA + bB → dD + eE