1．σ键和π键的特征和性质．.pptVIP

【考纲下载】 1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键长、键能、键角 等说明简单分子的某些性质． 2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能 用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分 子或离子的空间结构． 3．了解简单配合物的成键情况． 4．了解化学键和分子间作用力的区别． 5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质． ; 【考情上线】 1．σ键和π键的特征和性质． 2．常见分子的立体结构、中心原子杂化类型的判断． 3．分子极性的判断以及大小比较． 4．分子间作用力、氢键、配位键的特点及其对物质性质的 影响． ?;骐嗔参匀庳璋第鹬茉使势梁晡怃楫樘簪肄颏檩儇疵竣偃票蹬舶伲字戽崞箸闷眚抟趄几蟛余鞯軎屮婿遂偿刽锂歪披醐侣;一、共价键 1．共价键的分类; 键型 项目　　; 键型 项目　　; 　键型 项目　　;2．键参数 (1)键能 ①定义： 形成 释放的最低能 量．通常取正值． ②规律：键能越大，形成化学键时放出的能量越多，则这 个化学键越 ，越不容易被打开． (2)键长 ①定义：形成共价键的两原子之间的 ，是衡量共价 键稳定性的一个参数． ②规律：键长越短，则键能越大，共价键越 ． ;(3)键角 ①定义：在原子数超过2个的分子中， 的夹 角称为键角． ②规律：键角与键长是确定分子立体结构的重要参数． ;3．等电子原理 原子总数 、价电子总数 的分子，具有相似的 ，它们的许多性质是相近的．如CO与 . ;二、分子的立体结构 1．价层电子对互斥模型 (1)价层电子对互斥理论 分子中的价电子对由于 作用，而趋向尽可能彼此远离． (2)价层电子对互斥模型判断分子空间构型． ①中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子的空间构型． ;ABn;②中心原子有孤对电子的分子空间模型．;2．杂化轨道理论;3???配位化合物 (1)形成条件：提供共用电子对的原子有 ，接受共用 电子对的原子有 . (2)举例：写出几种常见的配合物离子： . (3)配位化合物的组成 ;三、分子的性质 1．键的极性和分子的极性 (1)极性分子和非极性分子的概念 ①极性分子：分子中正电中心和负电中心 ，使分 子的某一个部分呈正电性(δ＋)，另一部分呈负电性(δ －)，这样的分子称为极性分子． ②非极性分子：分子中正电中心和负电中心重合，这样 的分子称为非极性分子． ;(2)键的极性与分子极性的关系;2.两种分子间作用力——范德华力与氢键 (1)范德华力 ①范德华力是分子间普遍存在的作用力，它比化学键弱 得多． ②相对分子质量越 、范德华力越大；分子的极性越 ， 范德华力也越大． ;(2)氢键 ①概念：氢键是由已经与 的原子形成 的 氢原子与另一个分子中或同一个分子中另一个 很强 的原子之间的作用力． ②表示方法：氢键通常用 表示，其中A、B为N、 O、F，“—”表示共价键，“……”表示形成的氢键．例 如，水中的氢键表示为： . ③氢键的类型 氢键可分为