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化学综合计算及答案 1、某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算： （1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。 （2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。 （1）4.4 （2）解：设试样中K2CO3的质量为x。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 138 44 x 4.4 g 解得：x=13.8 g 答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%。 2、高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。 (1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克? 　 ⑴ 5.6g ⑵ 原碳酸钙中的钙元素质量为10g×40%＝4g 剩余固体质量为 4g÷50%＝8g 二氧化碳的质量为10g－8g＝2g 3、为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 （3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）解：（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；（2）据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y??? CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑???? 100??????? 111????????44????? x??? ???? ?y??? ??????3.52g??? x=8g?? ? y=8.88g????????? 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=8g10gx100%=80% （3）反应后氯化钙溶液的质量为：84.32g+10g-3.52g-（10g-8g）=88.8g所得溶液中溶质质量分数是：故答案为：（1）84.32；（2）80%；（3）所得溶液中溶质的质量分数为10%． 40 36.5 58.5 X 7. 3g y x=8g(l分) y= 11. 7g(l分) 所得溶液中溶质的质量分数为： 答：所得溶液中溶质的质量分数为11.5%。 4、某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。 为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100 g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表： 所称量的物质 实验1 实验2 实验3 实验4 加入纯碱产品质量/g 2.8 5.6 11.2 14 烧杯中剩余物质量/g 101.7 103.4 106.8 109.6 请计算（最后结果保留一位小数）： （1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实。 （2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【解】盐酸完全反应时，生成二氧化碳的质量为100 g﹢11.2 g﹣106.8 g4.4 g。 设：纯碱产品中碳酸钠质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z。 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 73 117 44 x y z 4.4 g x = 10.6 g y = 7.3 g z = 11.7 g （1）纯碱产品中碳酸钠的质量分数 标注不真实。 （2）盐酸溶液中溶质质量分数 （3）氯化钠溶液中溶质质量分数 5、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示： （1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为