原子结构和元素性质(第一课时).pptVIP

第一章原子结构与性质 （1）同一周期主族元素结构与性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ， （2）同一主族元素结构与性质具有一定的相似性与递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ； （3）同周期主族元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。 由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。 (二)原子的电子排布与族的划分 在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数与价电子数是相等的. 主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数 =价电子数 已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的外围电子排布式，并指出该元素所属的周期与族。 (三)原子的电子构型与元素的分区 S 区元素：最外层构型是ns1与ns2。IA与 IIA族元素。除H外，其余为活泼金属。 思考：为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？ 已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的外围电子排布式（又称价电子排布式）、简化电子排布式并分析该元素在哪个区？ * * 第二节 原子结构与 元素的性质 （第一课时） 知识回顾一: 元素周期表的结构 周期 短周期 长周期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 第7周期：26种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 周期序数 = 电子层数（能层数） （横行） 族 主族： 副族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第VIII 族： 稀有气体元素 主族序数=最外层电子数=价电子数 =最高正价数 （纵行） 零族： 共七个主族 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族 三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与ⅠB中间 元素周期表的结构： 七主七副七周期， Ⅷ族零族镧锕系。 知识回顾二: 原子结构与性质的周期性变化 减小 减弱 增强 减弱 增强 增大 增强 增强 减弱 减弱 最高正价+|负价|=8 你能写出碱金属元素基态原子的电子排布吗？ 铯 铷 钾 钠 锂 基态原子的电子排布 周期 原子序数 碱金属 3 二 1s22s1或[He]2s1 11 三 1s22s22p63s1或[Ne]3s1 19 四 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 37 五 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1 55 六 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s1 你能写出第二、三周期元素基态原子的价电子排布吗？ Li Be B C N O F Ne 2s1 2s2 2s22p1 2s22p2 2s22p3 2s22p4 2s22p5 2s22p6 Na Mg Al Si P S Cl Ar 3s1 3s2 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p6 (一)原子的电子排布与周期的划分 (1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素(除第一周期外)是 ________, 最外层电子排布为______,每一周期的最后一种元素都是 ___________ , 这些元素的最外层电子排布除He为1s2 外,其余都是__________.