原子结构和性质 第二节原子结构和元素性质.pptVIP

（1）同一周期元素结构与性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ； （2）同一主族元素结构与性质具有一定的相似性与递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ； 1、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外电子排布变化有什么规律？ 归纳： （ 3）、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。 (三)原子的电子排布与族的划分 在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个 族序数与价电子数是一般相等的. 主族元素：主族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：副族序数（大多数） =（n-1)d+ns的电子数 =价电子数 1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期与族。 （四）、元素周期表的分区 2、p区： 4、ds区： 含ⅠB与ⅡB共两族两列； 价电子层为 (n-1)d10ns1或2 5、f区： 包括镧系与锕系； 价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2 已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？ 小结：(四)原子的电子构型与元素的分区 S 区元素：最外层构型是ns1与ns2。IA与 IIA族元 素。除H外，其余为活泼金属。 二、元素周期律 1．定义 元素的性质随（ ）的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。 课堂练习： 2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 (? ? ) A? ns2np3　　　 B? ns2np5　　　C? ns2np4　　　　D? ns2np6 3、有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A与E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B与D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.5,3.5,0.8,2.1,1.5，请回答下列问题： 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？ 碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。 18376 17995 16610 14830 13630 13353 11575 10540 9543 2745 7733 6912 1817 1451 4562 578 738 496 电离能 kJ/mol Al Mg Na 下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能 2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？ 因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。 看逐级电离能的突变。 课堂练习： 下列说法正确的是（ ） A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大. D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大. A 反常现象 最大的是稀有气体的元素：He 从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属） K〈Na〈Mg C （三）电负性 1、基本概念 化学键： 元素相互化合，相邻