高三一轮复习化学反应与能量1.pptVIP

* 【自我诊断】 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是 (　　) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为吸热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为放热反应 C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2反应放出的热量为114.6 kJ C 2、下列说法不正确的是(　　) A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 B．放热反应在常温条件下不一定能发生 C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热 D．在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热 C 1、怎么判断什么是放热反应、吸热反应？ 2、什么是燃烧热，燃烧热表达是要注意哪些问题？ 3、什么是中和热，中和热的表达，中和热的测量？ (2)特征：既有_______生成，又有______的变化。 【一、化学反应及反应热】 (1)实质：______断裂和______形成。 旧键 新键 新物质 能量 H—H + Cl—Cl 吸收能量 2H + 2Cl 2H + 2Cl 放出能量 2 H—Cl 吸收能量≠放出能量，所以化学变化总是伴随着能量变化。 【 1、化学反应的实质与特征】 【2、反应热】 (1)概念：当化学反应在一定_____和压强下进行时，反应所_____或_____的热量。 (2)产生原因 化学键的变化：Q＝反应物的总键能－生成物的总键能。 焓的变化：Q＝生成物的焓－反应物的焓。 (3)表示方法 当Q0时，反应吸热，当Q0时，反应放热。 温度 释放 吸收 1．焓(H)：描述物质所具有的_____的物理量。 2．焓变(ΔH)：反应产物的总焓与反应物的总焓之差。单位：J·mol－1或kJ·mol－1。 3．焓变(ΔH)与反应热(Q)的关系 对于等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为热能(除了因体积改变而做的功外，没有转化为电能、光能等其他形式的能)，则反应前后物质的焓变等于该反应的________。即：ΔH＝____。 能量 反应热 Qp 【焓变】 【吸热反应与放热反应的比较】 定义 吸热反应 放热反应 释放能量的化学反应 吸收能量的化学反应 形成 原因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 与化学键强弱的关系 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量 表示方法 吸热反应 放热反应 △H0 △H0 反应过程图示 【常见的放热反应】 ①活泼金属与H2O或酸的反应。如： 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ②酸碱中和反应。如： CH3COOH＋KOH→CH3COOK＋H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O ④多数化合反应。如： Na2O＋H2O===2NaOH SO3＋H2O===H2SO4 CaO＋H2O===Ca(OH)2 【常见的吸热反应】 ①多数的分解反应。如： ⑤铝热反应。如： 2Al + Fe2O3 == Al2O3 + 2Fe 高温 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑ △ ⑥铵盐与碱的反应。如 2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 + NH3 ↑+2H2O 跟踪训练(随学随练，轻松夺冠) 1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是(　　) A 2．(原创题)下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是(　　) A．锌和稀盐酸反应制取氢气 B．灼热的碳与二氧化碳反应 C．碳酸钙的分解 D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 A 3．(2009年高考上海卷)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)―→2HCl(g)＋Q1　H2(g)＋Br2(g)―→2HBr(g)＋Q2 有关上述反应的叙述正确的是(双选)(　　) A．Q1Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量 D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 AD 【反应热的测量】 ①仪器：_______。 ②原理：Q＝－C(T2－T1)，式中C代表仪器和反应混合物的总热容，单位是kJ·K－1，T1、T2分别代表__