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10.1 化学平衡与应用——等效平衡
* 高三化学总复习 基本理论 化 学 平 衡 专题——等效平衡 ●概念:在同一条件下,对同一可逆反应,无论从正反应开始,还是从逆反应开始,还是从正、逆反应同时开始,只要起始时加入物质的物质的量相当,达到平衡时同种物质的含量均相同,这样的平衡称为等效平衡(起始时加入物质的物质的量相等则为等同平衡) 等效平衡 定温、定容 定温、定压(不论反应前后气体系数不同或相同) 反应前后气体系数不同 反应前后气体系数相同 一边倒,等比 一边倒,等值 (1)T、V 不变时,对于一般的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量,只要通过可逆反应的化学计量数之比换算成方程式同一半边的物质的物质的量与原平衡相同,则两平衡等效(同)。 例题1: 在一个固定体积的密封容器中,保持一定温度进行如下反应: 2A(g) +B(g) 3C(g) +D(g) 已知加入3molA和2molB时,达到平衡后生成x molC(见下表“已知项”)。在相同条件下,且保持平衡时各组分的体积分数不变,对下列编号①~⑤的状态,填写表中的空白: 固定体积 y y y y y y 平衡时C的物质的量浓度(mol·L-1) a、b、c、d必须满足的条件是: a、b、c、d取值范围: x d c b a ⑤ x 0.5 ④ x 1 ③ x 0 ② x 1 ① x 0 0 2 3 D C B A 平衡时C的物质的量(mol) 起始状态(mol) 已知 编号 2A(g) +B(g) 3C(g) +D(g) 1 3 1 0.5 4.5 1.5 7/3 5/3 1/3 2 1.5 1.5 2A(g) +B(g) 3C(g) +D(g) y y 平衡时C的物质的量浓度(mol·L-1) a、b、c、d必须满足的条件是: a、b、c、d取值范围: x d c b a ⑤ x 0 0 2 3 D C B A 平衡时C的物质的量(mol) 起始状态(mol) 已知 编号 3-a 2-b c-0 d-0 2 1 3 1 0≤a≤3, 0.5≤b≤2, 0≤c≤4.5,0≤d≤1.5 (2)T、V 不变时,对于反应前后气体总体积不变的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量,只要反应物(或生成物) 的物质的量之比与原平衡相同,则两平衡等效。 在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应: H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) 已知加入1molH2和2molBr2时,达到平衡后生成amolHBr(见下表“已知项)。在相同条件下,且保持平衡时各组分的摩尔分数不变,对下列编号(1)~(3)的状态,填写表中的空白: n(n≥2m) m ⑶ 0.5a 1 ⑵ 0 4 2 ⑴ a 0 2 1 HBr Br2 H2 平衡时HBr物质的量 (mol) 起始状态(mol) 已知 编号 2a 0 0.5 2(n-2m) (n-m)a 固定体积 反应前后气体分子数不变 (3)T、P 不变时,对于一般的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量,只要通过可逆反应的化学计量数之比换算成方程式同一半边的物质的物质的量的比例与原平衡相同,则两平衡等效。 在一个盛有催化剂,容积可变的密闭容器中,保持一定温度和压强,进行以下反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 已知加入1molN2和4molH2时,达到平衡后生成amolNH3(见下表“已知”项)。在相同温度、压强下,保持平衡时各组分的体积分数不变,对下列编号(1)~(3)的状态,填写表中的空白: n(n≥2m) m ⑶ 0.5a 1 ⑵ 0 6 1.5 ⑴ a 0 4 1 NH3 H2 N2 平衡时NH3物质的量 (mol) 起始状态(mol) 已知 编号 容积可变 反应后气体分子数减少 1.5a 0 0.5 2(n-4m) (n-3m)a 相关练习: 在一个体积可变的密封容器中,保持一定温度和压强,进行如下反应: 2A(g) +B(g) 3C(g) +D(g) 已知加入2molA和1molB时,达到平衡后生成x molC(见下表“已知项”)。在相同条件下,且保持平衡时各组分的体积分数不变,对下列编号①~⑤的状态,填写表中的空白: 体积可变 2A
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