高考第一轮复习——盐类水解和沉淀溶解平衡.doc

年 级 高三 学 科 化学 版 本 人教新课标版 课程标题 盐类水解和沉淀溶解平衡 编稿老师 刘学超 一校 林卉 二校 审核 张美玲 一、考纲要求 1. 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 2. 了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。 二、考题规律 对盐的水解考查的形式主要有：酸与碱混合形成的盐溶液的酸碱性的判断，内容既有盐的水解，又有弱电解质的电离，不仅考查离子浓度大小比较，还有溶液中各种守恒（电荷守恒、物料守恒）的考查，题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。 难溶电解质的溶解平衡主要考查对沉淀溶解平衡的理解及有关溶度积的计算、沉淀溶解平衡的应用。 三、考向预测 离子浓度大小比较、溶液的酸碱性将是今后高考命题的热点，综合性问题将有可能出现在Ⅱ卷中。水解的知识与其他知识有机地结合在一起以考查酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。盐类水解的应用比较广泛。沉淀溶解平衡这部分内容与化学平衡理论、溶液浓度、溶解度联系密切，是高考命题综合考查的结合点，仍然是高考的热点。 一、盐类水解和沉淀溶解平衡 二、水解离子方程式的书写 （1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 （2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，用分步水解离子方程式表示。 （3）多元弱碱阳离子的水解简化为一步完成。 （4）双水解：当阴阳离子都很容易水解时，它们的水解相互促进而反应彻底，故生成物中出现的沉淀或气体物质，均要用符号“↓”“↑”注明状态，中间用“”连接。 三、盐类水解的应用 1. 盐溶液蒸干时产物的判断 （1）盐水解生成易挥发性酸，蒸干后得对应的弱碱，经灼烧得固体氧化物。 （2）盐水解生成难挥发性酸或强碱弱酸盐，蒸干后一般得原物质。 2. 化肥的合理使用 铵态氮肥与草木灰不能混合使用。 3. 溶液的配制 （1）配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强酸溶液，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。 （2）配制强碱弱酸盐溶液时，需滴几滴相应的强碱溶液，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解。 4. 物质的制取 例如，制取Al2S3时，不能在溶液中反应，如果用Na2S溶液和AlCl3溶液，两种盐溶液发生相互促进水解反应，生成Al（OH）3和H2S，得不到Al2S3。故制取时要用铝粉和硫粉的混合物：2Al＋3SAl2S3。 5. 试剂的贮存 水解显强碱性的溶液不可用带玻璃塞的试剂瓶贮存。 6. 泡沫灭火器的灭火原理 利用Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液混合产生大量CO2来灭火。 7. 明矾净水 明矾[KAl（SO4）2·12H2O]净水的原理：生成Al（OH）3胶体的表面积大，吸附能力强，能吸附水中难溶杂质生成沉淀而起到净水作用。 8. 水解后溶液酸、碱性的应用 Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐（如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等）溶液中，产生H2。 9. 水解除杂 如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。 10. 判断盐溶液中的离子种类或浓度关系 如Na2CO3溶液中存在的离子：Na＋、CO32－、HCO3－、OH－、H＋，其中c（Na＋）∶c（CO32－）＞2∶1。 四、沉淀溶解平衡的应用 1. 沉淀的生成 原理：若Qc大于Ksp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。 常见的方法有： （1）调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。 （2）加沉淀剂法：加入沉淀剂使杂质离子转化为沉淀除去。 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋；用BaCl2溶液沉淀SO，离子方程式为Ba2＋＋SO＝BaSO4↓。 2. 沉淀的溶解 原理：若Qc小于Ksp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。方法有： （1）酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动。 （2）盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中的某种离子生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解。 （3）配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中的某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解。 （4）氧化还原法：通过氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解， 3. 沉淀的转化 （1）实质：沉淀溶解平衡的移动 （2）特征 ①一般来说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。 ②沉淀的溶解能力差别越大，越容易转化。 （3）沉淀转化的应用 ①