金属矿物及其冶炼(用).ppt

1、铁的化学性质如何? 一、常见的金属矿物 常见的金属矿物 Fe2O3和Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变成Fe ，可从哪方面入手？ 二、炼铁的基本原理 还原反应和还原性 像Fe2O3这样，氧化物失去氧的反应，叫做还原反应。 像CO这样，能夺取含氧化合物里的氧，使它发生还原反应的物质，具有还原性，化学实验和生产中可做为还原剂，H2、C都可以作还原剂。 小结： 1. 认识自然界常见的矿物； 2. 炼铁的原理和注意事项； 金属铁的冶炼,以赤铁矿为例，通常使用的还原剂是CO,用CO 去抢Fe2O3中的O 。其化学方程式为： * 三、金属矿物及冶炼 1、在生产和日常生活中应用最广泛的金属是什么？ 2、你对它还有什么了解？ 2、地壳中铁的含量怎么样? 3、铁在自然界中主要以化合物形式还是单质的形式存在? 一、常见金属矿物 1、分布和存在 金属在自然界中主要以单质存在，还是以化合物存在？ 极少数金属以单质（游离态）存在　 自然界中以单质存在的银 自然界中以单质存在的金 赤铁矿（Fe2O3） 磁铁矿（Fe3O4） 黄铁矿（FeS2） 菱铁矿（FeCO3） 褐铁矿（Fe2O3·nH2O） 黄铜矿（CuFeS2） 方铅矿（PbS） 孔雀石（Cu2(OH)2CO3） 由于铁的化学性质比较活泼,它在自然界中以化合物的形式存在, 在地壳中含量位居金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75%。 我国大型铁矿有：辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花，我省马鞍山。 使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。 小资料 可在 一定条件下，可加入某类物质，让其与Fe2O3中的O元素结合， 主动夺取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3转变成金属Fe。 观察活动：实验4－1  现象： ____________________ 说明生成物有： 方程式：_________________  红棕色粉末变成黑色,且能被磁铁吸引；石灰水变浑浊, Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2 高温 铁和二氧化碳 还原反应：含氧化合物失去氧的反应 还原剂：CO能夺取含氧化合物里的氧， 使它发生还原反应的物质具有还原性 炼铁的基本原理： 用还原剂一氧化碳在高温条件下将氧化铁中的铁还原出来 观察与思考 1、通入一氧化碳前要先 。 2、澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现 什么现象？3、尾气应如何处理？ 4、实验中为什么要先通一段时间CO，再加 热Fe2O3 ？5、实验结束时应如何操作? 6、如何验证实验中产生了铁？ 检查装置的气密性 验证反应是否产生CO2并吸收二氧化碳；浑浊 CO有剧毒，要燃烧或收集起来 ！ 防止试管内空气与一氧化碳受热发生爆炸！ 先熄灭酒精灯，继续通一会儿一氧化碳，防止Fe又被氧化成Fe2O3以至实验失败。 用磁铁靠近，黑色粉末能被吸引。 CO：早出晚归 酒精灯：迟到早退 选择冶炼原料时，通常考虑矿石的价格、金属的含量、安全无污染等。 尾气的处理： 方法一： ；方法二： ， 方法三： ， 目的： 。 点燃 用气球收集 防止污染空气 再利用 在探究用赤铁矿(主要成分Fe2O3 )炼铁的主要反应原理时,老师设计的实验装置如图,实验中,小明发现一氧化碳白白烧掉太浪费了，对装置又进行了改进。猜一猜小明是怎样改进的？ A B C CO+ Fe2O3 —— Fe+ 高温 3 2 3 CO2 在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。 -----炼铁的原理 O3 * * * *