高二化学 选修四 反应速率与平衡.docxVIP

学习目标熟练应用水溶液中的离子平衡（电解质的电离平衡、水的电离平衡和盐类的水解平衡）知识。掌握溶液中的三大守恒关系。会比较电解质溶液中离子的浓度大小。学习重点水溶液中的离子平衡、溶液中的三大守恒关系、离子浓度大小比较学习难点三大守恒关系的应用。课题：电解质溶液中离子浓度大小比较第一部分知识梳理一、酸溶液和碱溶液1.强酸（强碱）在水溶液中完全电离，电离产生的氢离子（氢氧根离子）和酸根离子（金属离子）的浓度由酸（碱）的化学式确定，由水电离产生的氢氧根离子（氢离子）的浓度是远小于氢离子（氢氧根离子）的浓度的。如H2SO4溶液中c(H+)=2c(SO42-)＞c(OH-)。2.弱酸存在电离平衡，多元酸以第一步电离为主，所以第一步电离产生的离子浓度最大，以后的每步电离产生的离子浓度依次减小，浓度最大的离子是氢离子。【典例分析】例1、试比较H2S溶液中各离子的浓度大小。解析：H2S电离方程式为：H2SHS-+H+、HS-H++S2-。根据上述规律，各离子浓度的大小顺序为c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)。变式1、试比较H3PO4溶液中各离子的浓度大小。二、盐溶液强碱弱酸盐：只需要考虑酸根离子的水解，金属离子的浓度最大，多元弱酸的酸根离子可分步水解，同样是以第一步水解为主，以后的每步水解产生的离子浓度依次减小。【典例分析】例2、试比较Na2CO3溶液中各微粒的浓度大小。解析：Na2CO3溶液的电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，CO32-可发生水解，第一步水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，第二步水解为HCO3-+H2OH2CO3+OH-。依照上述规律，各微粒浓度的大小为c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)变式2、试比较Na2S溶液中各微粒的浓度大小。酸式盐：酸式酸根能够同时电离和水解，需要考虑其程度的相对大小来确定各粒子的浓度大小。【教你一招】常见酸式酸根的电离和水解程度（1）以电离为主的酸式酸根：HSO3-、H2PO4-（2）以水解为主的酸式酸根：HCO3-、HS-、HPO42-【典例分析】例3、试比较NaHCO3溶液中各微粒的浓度大小。解析：由以上规律知，NaHCO3溶液中存在以下平衡：HCO3-H++CO32-（次要），HCO3-+H2OH2CO3+OH-（主要），所以溶液中各粒子的浓度大小为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(H+)＞c(CO32-)。OH-的浓度大于H2CO3的原因是水的电离也会产生OH-，同理H+大于CO32-。变式3、试比较NaHSO3溶液中各粒子的浓度大小。三、不同溶液中同一离子浓度大小的比较：需要看其他离子对该离子的影响，如促进或抑制其电离和水解，可通过化学平衡的移动原理来推断。【典例分析】例4、试比较相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+浓度大小：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4。解析：①中Cl-对NH4+的水解无影响；②CH3COO-促进NH4+的水解，使NH4+的浓度减小；③NH4HSO4电离出H+，抑制NH4+的水解，NH4+的浓度增大。所以NH4+浓度大小的顺序为③＞①＞②变式4、向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大混合溶液需要考虑是否发生反应，若发生反应，先要确定反应后的物质及各物质的浓度，再考虑电离、水解因素。两种物质混合不反应：如0.1mol/L醋酸和0.1mol/LCH3COONa的混合溶液的各离子浓度大小顺序为： c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，溶液呈酸性。【总结】常见弱电解质电离及其离子水解程度大小比较电离程度大于水解程度：①CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度；②HF的电离程度大于F-的水解程度；③NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度水解程度大于电离程度：①SO32-的水解程度大于H2SO3的电离程度；②CO32-的水解程度大于H2CO3（易分解）的电离程度；③S2-的水解程度大于H2S的电离程度；④CN-的水解程度大于HCN的电离程度。变式5、0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/L氨水的混合溶液中，各离子的浓度大小顺序为？两种物质恰好完全反应：如等体积等浓度的CH3COOH和NaOH混合后，其实就是单一的CH3COONa溶液，溶液中离子浓度大小为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(