氧化还原反应判断2.PPTVIP

* 徐 荣 卓 本节主要考点为氧化还原反应的基本概念、基本规律及以电子转移为中心的有关计算。主要考查氧化性、还原性强弱的比较，电子转移的数目、简单的计算。氧化还原反应是化学中的主干知识，是高考不可回避的热点，今后还会推出更新的题型，要特别关注氧化还原反应规律在生产生活中的应用，在高科技成果中的应用。 A. 2KClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O B. 3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF C. 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 D. 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+2K2SO4+12H2O E. Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O 1. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） 一、氧化还原反应的概念 实质： 特征： 氧化还原反应判断： 2．对于反应CaH2＋2H2O === Ca(OH)2＋2H2↑有下列判断： ①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1∶1。上述判断正确的是(　 ) A．①④⑤　　　　　　　 B．②④ C．① D．③⑤ 二、基本概念及转化关系 3. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应： Fe2O3＋3Na2O2 2Na2FeO4＋Na2O 下列说法正确的是( ) A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性， 能消毒杀菌 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)单线桥法 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+H2O 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 氧化剂 + 还原剂 还原产物 +氧化产物 n e- (2)双线桥法 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 2KClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O 氧化剂 + 还原剂 还原产物 +氧化产物 失 n e- 得 n e- 四、氧化还原反应和四种基本类型的关系 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 五、氧化还原反应中的规律 1．强弱规律 6．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的 蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S3＋3O2＋6Fe === Sb4O6＋6FeS ① Sb4O6＋6C === 4Sb＋6CO ② 关于反应①、反应②的说法正确的是 (　　) A．反应①②中的氧化剂分别为Sb2S3、Sb4O6 B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子 C．反应②说明高温下Sb的还原性比碳强 D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3 2．先后规律 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂发生反应． 3. 价态律 最高价态：只有氧化性 最低价态：只有还原性 中间价态：既有氧化性，又有还原性 8. 4. 转化律 （1）氧化还原反应中，元素相邻价态间 转化最易。 （2）同种元素不同价态间反应，元素的 化合价的变化是只靠近而不交叉。 （3）同种元素，相邻价态间不发生氧化 还原反应 能用浓硫酸干燥SO2吗？为什么？ 思考： 氧化产物：S，还原产物：SO2 能，浓硫酸不能氧化SO2，因为同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应 H2S + H2SO4 == 该反应的氧化产物和还原产物是什么？ 2H2O + S + SO2↑ 5.守恒律 电子有失必有得, 失电子总数＝得电子总数 化合价有升必有降, 升价总数＝降价总数 9. 强氧化剂 XO(OH)2+ 被 Na2SO3 还原。如果还原2.4×10-3 mol