氧化钠过氧化钠Na2O1.PPTVIP

* (第一课时） 王永梅 1、充分利用表格，使学生通过比较掌握Na2O和Na2O2的性质 2、通过实物展示、实验演示相结合的方法，培养学生观察能力及分析问题能力 3、通过对比分析，讨论归纳和实验探究，夯实知识基础，突破教学难点 知识与技能 过程与学习方法 情感与价值观 掌握Na2O和Na2O2性质的异同和重要用途 通过探究实验，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神，并通过互相交流增进感情，培养合作精神 组成 名称 化学式 氧的化合价 颜色状态 生成条件 燃烧或加热时 Na与O2反应 常温下Na与O2反应 淡黄色固体 白色固体 氧化钠 过氧化钠 Na2O +1 -2 Na2O2 +1 -1 Na2O2 Na2O Na+ 、 O2- Na+ 、 O22- 写出生石灰与水、盐酸、二氧化碳的反应方程式 CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+CO2=CaCO3 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 碱性氧化物 ： 与酸反应只生成盐和水的金属氧化物 碱性氧化物 CaO+2H+=Ca2++H2O Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 类比生石灰，写出氧化钠与下列物质发生反应的方程式、离子方程式。 与H2O反应 与CO2反应 与盐酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl+H2O 离子方程式： Na2O+2H+ =2Na+ + H2O Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH- 步骤：将水加入Na2O2的试管中,并将带火星的木条放在管口,随后滴入几滴酚酞试液 现象 原因 有O2生成 反应放热 有碱生成 设计实验证明？ （1）带火星的木条 （2）试管外壁 （3）滴加酚酞，溶液 呈 振荡后 复燃 热 溶液褪色 红色 Na2O2与H2O 反应后产物 加入MnO2至 无气体生成 过滤，取滤液 滴加酚酞 H2O2分解完全 溶液变红 探究Na2O2和H2O反应历程 查阅资料：Na2O2和H2O反应的产物中含有H2O2，H2O2有强氧化性，具有漂白作用 Na2O2和H2O反应历程 反应的过程可分为两步： （1）2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O2 （2） 2H2O2===2H2O+O2↑ + 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 2Na2O2+4H2O = 4NaOH+2H2O+ ↑ 失去2×e-，化合价升高，被氧化 得到2×e-，化合价降低，被还原 -1 -2 0 氧化性： 氧化剂 氧化产物 Na2O2 O2 O2 步骤：用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，向脱脂棉上通二氧化碳，观察现象 实验 Na2O2+CO2= 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + 失去2×e-，化合价升高，被氧化 得到2×e-，化合价降低，被还原 -1 -2 0 O2 应用：呼吸面具、潜艇、航空航天中的供氧剂 进入 例：将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化 BC *