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《物理化学》多组分练习题 1. ，时，水的化学势比冰的化学势 (a) 高 (b) 低 (c) 相等 (d) 不可比较b。∵，又∵ 且 ，∴ 此外，常识告诉我们：增压可使冰变为水。 在恒温抽空的玻璃罩中封入液面相同的糖水 () 和纯水 ()。经历若干时间后，两杯液面的高度将是 (a) A 杯高于 B 杯 (b) A 杯等于 B 杯 (c) A 杯低于 B 杯 (d) 视温度而定a。(纯水)(糖水中水)水大于糖水中水，以至于通过气相，水从 (B) 杯向 (A) 杯转移。℃、状态 （b）、、理想气体状态 （c）、纯理想气体状态 （d）℃、纯理想气体状态 答：c。对于气体，无论是理想气体还是实际气体，其标准态均为 、条件下具有理想气体行为的纯气体 4.今有的N2气[状态Ⅰ]和的N2气[状态Ⅱ]各一瓶问哪瓶N2气的化学势大? (a) 　 (b) (c) (d) 不可比较a。 5. 对于理想液体混合物，下列偏微商小于零的是 　　（a） （b） （c） （d） 　理想液态混合物具有，，，的热力学特征。 　理想液态混合物中任一组分的化学热为： 由上式可知xB越大，则(B（l）也越大。 6.在等温等压下，由A和B两种物质组成的均相系统中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而 ，则B的偏摩尔体积将减小。增加，或者 判断正误 1. 偏摩尔量与化学势是同一个公式的两种不同表示方式。( ) 2. 偏摩尔量是强度性质，应该与物质的数量无关，但浓度不同时其值亦不同。 3. 某溶液中物质B的偏摩尔体积就是1mol物质B在溶液中所占的体积。 4. 偏摩尔吉布斯函数是化学势，因此，凡属化学势均有集合公式。 ，既适用于封闭系统也适用于敞开系统。（ ） 7. 气体的标准态都取标准压力、温度为T，且符合理想气体行为的纯气体状态。 表示，其标准态的选择也不同，则相应的化学势也不同。 9. 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和。 10. 对于纯组分，它的化学势就等于其吉布斯自由能。 11. 在室温下，相同浓度的蔗糖溶液与食盐水溶液的渗透压相等 12. 在半透膜两边分别放纯溶剂和溶液，达到渗透平衡时，溶液一边液面高出h高度，这段水柱压力就是该溶液的渗透压 13. 标准化学势只是温度的函数而不随体系的压力与组成改变. 14. 在同一溶液中若标准态的选择不同，则相应的活度和活度因子不同 15. 溶剂中加入溶质后，就会使溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降。 16．在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大活度等于1的状态就是标准态。 19．在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所 ） 20．理想溶液中物质B的，，那么可以推出，。 答案 1. 答：不对。根据偏摩尔量定义 ，式中为系统的任一容量性质。只有组分B的偏摩尔吉布斯函数才称为化学势，其它偏摩尔量不一定是化学势。 2. 答：偏摩尔量是与温度、压力及浓度有关的强度性质，当温度、压力及浓度一定时，它与物质的数量无关。 3. 答：不对。偏摩尔体积定义为，其意义是在一定温度和压力下，某一定浓度的溶液中，1molB组分对系统总体积的贡献。不能把理解为分体积，因为在有的系统中，是负值，意味着B物质的加入，会引起总体积的减少。 4. 答：不对，集合公式只适合于偏摩尔量。 在恒温恒压下，如果一组分的偏摩尔量增大，则另一组分的偏摩尔量必然减小，且增大与减小的比例与系统中两组分的物质的量（或摩尔分数）成反比。 6. 答：对 8. 答：不对。浓度表示方式不同，则所取标准态也不同，它们的标准态时的化学势是不相等的。但是，B物质在该溶液中的化学势只有一个数值，是相同的。 9. 答：不对。化学势是某组分的偏摩尔吉布斯自由能。溶液中可以分为溶剂的化学势或溶质的化学势，而没有整个溶液化学势。 10. 答：不对，至少不严格。应该说纯组分的化学势等于其摩尔布斯自由能。 11. 答：不对。渗透压是溶液依数性的一种反映。依数性只与粒子的数目有关，而与粒子的性质无关。食盐水中NaCl会离解成两个离子，所以相同浓度的食盐水的渗透压可以是蔗糖溶液的两倍。 12. 答：不对。渗透压是指在半透膜两边分别放纯溶剂和溶液，为了防止纯溶剂向溶液方渗透，必须在溶液上方外加一个压力，刚好使膜两边达成平衡，这外加的压力就是该溶液的渗透压。因为达到渗透平衡时溶液已被稀释，这h高度的液柱可看作溶液被稀释后的渗透压，而不是原来