元素周期表中的潜在的规律大汇总(本人呕心原创).docVIP

元素周期表中的规律1、最外层电子数规律 (1)最外层电子数为1的元素：族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。(2)最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。(3)最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。(4)最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。 主族元素的判断方法：符合下列情况的均是主族元素1. 有1～3个电子层的元素（除去He、Ne、Ar）；2. 次外层有2个或8个电子的元素（除去惰性气体）；3. 最外层电子多于2个的元素（除去惰性气体）；电子层结构相同的离子或原子（指核外电子数与某种惰性元素的电子数相同而且电子层排布也相同的单核离子或原子）（1）2个电子的He型结构的是： H-、He、Li+、Be2+；（2）10个电子的Ne型结构的是：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+ （3）18个电子的Ar型结构的是：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+电子数相同的微粒（包括单核离子、原子、也包括多原子分子、离子）1. 2e-的有：H-、H2、He、Li+、Be2+；2. 10e-的有：N3-、O2-、F-；Na+、Mg2+、Al3+；Ne、HF、H2O、NH3、CH4（与Ne同周期的非金属的气态氢化物）NH4、NH2-、H3O+、OH-；NH4+与OH-加热反应生成H2O和 NH3都是10个电子的微粒；H3O+和OH-反应生成水，也都是10个电子的微粒；Mg2+、Al3+OH-形成沉淀等。另外要分清单核和双核或多核指什么含义。单核指只含一个原子核的微粒，比如N3-、O2-、F-；Na+、Mg2+、Al3+Ne，双核指含2个原子核的微粒，如HF、OH-等。三核如H2O 、NH2-，注意哪些是带正电荷的哪些是带负电荷的，应当把这些微粒牢牢记到脑子里，以备使用。 3. 18e-的有：S2-、C-、Ar、K+、C2+；SiH4、PH3、H2S、HCl（与Ar同周期的非金属的气态氢化物）；HS-及H2O2、F2、CH3OH、CH3CH3、CH3F、、NH2-NH2、O2 CH3NH2 、Ti4+ 、 NH2OH-（红色的 不常见）等。2、数目规律(1) 元素种类最多的是第IIIB族（32种）。(2) 同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期（短周期）相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差25。(3)设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为 (n+1)2/2；偶数周期为(n+2)2/2。如第3周期为种，第4周期为种。 (4) 同主族相邻元素的原子序数： ??? 第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目； ??? 第IIIA~VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。 （5）同一主族的两种元素的原子序数之差到底有多少组解各周期元素个数：2、8、8、18、18、32任意相邻周期元素个数相加都可以。 可知共有21组解。分别为：2、8、10、16、18、26、32、34、36、44、50、52、54、64、68、76、82、84、86、100、108。 也就是结果可以是：一个周期：2、8、18、32，两个周期：10、16、26、50，三个周期：18、34、44、68，四个周期：36、52、76，五个周期：54、84。 另外还有IA族的特殊（因为有H）：2、10、18、36、54、86。 3、化合价规律(1) 同周期元素主要化合价：最高正价由+1→+7（稀有气体为0价）递变、最低负价由-4→-1递变。(2) 关系式：最高正化合价+|最低负化合价|=8； 最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 除第VIII族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。 4、对角线规律金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。 5、分界线规律位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色），在此可以找到制造农药的元素（如Cl、P等），左下角为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和碱反应（如Be、Al等），还可找到制造半导体材料的元素（如Si、Ge等）。 6、金属性、非金属性变化规律(1) 同一周期，从左到右（0族除外）金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯，非金属性最强的是位于右上角的