化学必修1第一章第二节第1课时导学案+随堂练(整理版).docVIP

第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时 学习目标 1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位 2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法 3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算 重点难点 物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系 知识梳理 一、物质的量 1. 物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，符号为 。 （1）意义： 。 （2）物质的量单位是 ，简称 ，符号 。 （3）注意：①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子(原子团)、离子、质子、中子、电子等。 ②使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。 ③物质的量不能度量宏观物质(原因是数值太大) 判断: 下列说法不恰当的是： A.1mol氧 B. 1mol H2O C.5mol H+. D. 1mol麦粒 D.2molO2 E.0.5molNaOH F.3mol H H. 2mol CO32－ 2．阿伏加德罗常数 （1）国际上规定，1mol粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 个，把____________________________叫做阿伏加德罗常数,该物理量用符号___________表示 注意：阿伏加德罗常数是有单位的，单位是 。 思考：判断下列说法是否正确？ ①1molH2O中约含6.02×1023个水分子。 （ ） ②1molH2O中含有NA个氢原子。 （ ） ③1molH2O中含有1molH2和1molO。 （ ） ④1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。 （ ） 3.物质的量与粒子数的关系 物质的量与粒子数是通过__________________联系起来的。它们的关系可表示为___________，其中n表示___________，NA是________________，N是________。 [结论]：粒子数之比等于__________________，即N1 ：N2 =___________________。 计算: (2) 2 mol CO2中含有mol C原子 和 _____mol O ，含有______________个CO2分子。(4)1mol CaCl2中含 ____molCa2＋，______molCl(5)______mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。摩尔质量：叫做摩尔质量。摩尔质量1mol物质的质量。练习：H2的摩尔质量___________ CO2 的摩尔质量_____________ H+ 的摩尔质量__________ OH 的摩尔质量_____________ NaCl的摩尔质量___________ Fe 的摩尔质量_______________ 粒子数（N） 物质的量（n ） 例题: (1)22gCO2的物质的量是多少? (2)1.5mol水的质量是多少? 共含有多少个水分子? (3) 已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是______________________g。 作业: 1 .1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的 A. 6.02×1023 倍 B. 6.02倍 C. 98倍 D. 3.01×1023倍 2. 与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质 A.0.3mol HNO3 B.3.612×1023个HNO3分子 C. 0.1molH3PO4 D.0.2molCH4 3 .在0.5mol Na2CO3 中含有 A.0.5mol CO32 B.1mol Na+ C. 6.02×1023 mol Na+ D.1.5个O . 质量相同的下列各物质中,含分子数最多的是 A.O2