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造成的主要原因： 由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，难以避免铜离子在锌片表面直接还原，一旦有少量的铜在锌片表面析出，即在负极（锌）表面也构成了原电池，进一步加速铜在负极锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池了，也就没有电流产生。 改进措施？ 将锌片与硫酸铜溶液隔离 硫酸锌溶液 硫酸铜溶液 上述装置构成原电池了吗？为什么？ 怎样才能构成原电池呢？ 添加一个盐桥，设计如下图所示的原电池装置。 盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液 此装置优点：能稳定长时间放电 盐桥的作用： （1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。 （2）平衡电荷。 负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ （氧化反应） 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu （还原反应） 电池反应：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu 电池符号： Zn ︱ ZnSO4‖ CuSO4 ︱ Cu 负极 盐桥 正极 例5. 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。 盐桥 X Y A CuSO4溶液 电流计 Ag 请回答下列问题： (1)电极X的材料是________； 电解质溶液Y是___________； (2)银电极为电池的________极， 发生的电极反应为_________________ X电极上发生的电极反应为___________________________； (3)外电路中的电子是从_____电极流向______电极。 铜(或Cu) AgNO3溶液 正 Ag＋＋e－ = Ag Cu -2e－ = Cu2＋ 负(Cu) 正(Ag) 四、原电池的应用 （1）比较金属活动性强弱。 例6、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( ) A．a b c d B．a c d b C．c a b . d D．b d c a B （2）加快反应速率 Zn 稀硫酸 Cu Zn 稀硫酸 例7.锌和足量的稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是（ ） A 反应速率减慢，产生H2的量不变 B 反应速率加快，产生H2的量不变 C 反应速率不变，产生H2的量增加 D 反应速率加快，产生H2的量减少 D （3）设计电池 例8.利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu，设计一个原电池，并画出装置图。 Cu Fe CuSO4 FeSO4 （4）比较金属腐蚀的快慢 金属腐蚀： 金属或合金与周围接触到的物质进行化学反应而使金属消耗的过程?。 类型?：? 1）化学腐蚀：金属与接触到的物质直接发生反应的腐蚀。 2）电化学腐蚀:以构成微型原电池的形式进行的金属腐蚀。 金属腐蚀的快慢判断方法：???? ? a. 原电池引起的腐蚀化学腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀。 ? b.同一种金属腐蚀：强电解质弱电解质非电解质溶液。? 例9：下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是 (4) (2) (1) (3) * 原电池 将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？ Cu Zn 稀硫酸 锌片上有气泡产生 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 失2e- 得2 e- 锌片和铜片用导线连接或接触后插入稀硫酸中 铜片上有气泡产生 Cu Zn 稀硫酸 Cu Zn 稀硫酸 Cu Zn - H+在铜片上得到电子的原因 Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ - - - - - - - - - - Zn2+ H+ 静电斥力 静电引力 Cu Zn 稀硫酸 - - - Zn2+ H+ H+ 灯泡 一、原电池 将化学能转变为电能的装置 1、原电池的正负极判断 负极：电子流出的一极 正极：电子流入的一极 正极（Cu） 负极（Zn） 电流 电子 根据电子流向 Cu Zn 稀硫酸 根据电极材料 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属或石墨 Cu Zn 硫酸铜 根据电极情况 负极：质量减轻，逐渐变细 正极：质量增加或有气泡冒出 Al Mg 稀硫酸 Al Mg NaOH溶液 根据电解质溶液 稀硫酸 NaOH溶液 负极：Mg 正极：Al 负极：Al 正