医学化学基础第三章溶液渗透压 .pptVIP

 溶液的渗透压力 1、范特荷甫公式 式中： Π －溶液的渗透压　Pa或kPa c－溶液的物质量浓度　mol/L T－绝对温度　K(273＋t0C) R－气体常数 8.31kPa·L·mol-1·K-1　 2、Π＝cRT 适用范围 特别指出： 　 Π＝cRT 只适用于非电解质稀溶液 如：一定温度下，0.3mol/L葡萄糖溶液与0.3mol/L蔗糖溶液，其Π是否相同？ Π1= 0.3mol/L×RT Π2= 0.3mol/L×RT Π1= Π2 4、计算电解质溶液的渗透压 若用 Π＝cRT 计算电解质溶液的渗透压将会产生较大的误差。为了消除误差，必需引入一个校正系数i，即渗透压公式改写为: Π＝icRT 式中i－校正因子 i是溶质的一个分子在溶液中能产生的粒子数 例如： 0.3mol/LNaCl 　 Π 1(i=2) 例：将2.0g蔗糖（C12H22O11）溶于水，配成50mL溶液，求溶液在37℃时的渗透压。（ C12H22O11的分子量为342。） * 《医学化学》之 一、 渗透现象 1．半透膜的定义：是一种只允许某种物质透过，而不允 许另一些物质透过的薄膜。 蔗糖分子 水分子 细胞膜、毛细血管壁等； 人造：火棉胶膜、玻璃纸等 扩散 一种物质的粒子自发地分布于另一种物质中的现象。 2．渗透的定义：溶剂分子通过半透膜进入溶液的过程 x3、渗透现象发生的原因 (1) 半透膜的特性决定的，它只允许溶剂分子通过，而不允许溶质分子通过； (2) 单位体积内纯溶剂中的溶剂分子数目大于溶液中 的溶剂分子数目，在单位时间内，由纯溶剂通过半透膜进入溶液中的溶剂分子比由溶液进入纯溶剂中的溶剂分子多，致使液面升高。 （1）半透膜的存在； （2）半透膜两侧的溶液浓度不相等。 5、渗透方向 纯溶剂→溶液；稀溶液→浓溶液 4、渗透现象产生的条件 F 纯 溶 剂 溶 液 纯 溶 剂 溶 液 纯 溶 剂 溶 液 半透膜 半透膜 半透膜 渗透现象 渗透平衡 Π 恰能阻止渗透现象继续发生而达到动态平衡时的压力 符号为Π表示。 1、定义 2、单位 Pa或KPa 3、渗透平衡 随着溶液液面的升高，静水压增加，溶液中的溶剂分子透过半透膜进入纯溶剂中的速度加快，当单位时间内半透膜两侧透过的溶剂分子数相等时，液面不再升高，此时体系达到了渗透平衡。 二 渗透压 三 渗透压与浓度、温度的关系 ΠV = nRT pV = nRT Π = cBRT a.在一定温度下，溶液的渗透压与它的浓度 成正比。　 Π ? C b.在一定浓度下，溶液的渗透压与绝对温度 成正比。　 Π ? T 由上式可知： 　 稀溶液的渗透压与溶液的物质的量浓度及绝对温度成正比，而与溶质及溶剂的种类无关。 Π= 解： Π= Π=