八年级上科学知识点1-3章.ppt

第一章 水和水溶液 第一节 地球上的水 1、海洋水：海水约占地球水总量的96.53% 2、陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，淡水占地球总水量的2.53% 3、水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化 4、水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水,人体重量的2/3以上是水 第二节 水的组成 1．水的电解 实验结论: 水 通直流电 氢气+氧气 (水的电解是化学变化) 说明水是由氢元素和氧元素组成的 （水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成） 2.、水的重要性质 第三节 水的浮力 1.液体(气体)对浸入其内的物体都会产生向上的浮力， 2．方向：竖直向上 3、称量法：F浮 =G-F 4．阿基米德原理： 浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力。 公式：F浮=G排液=ρ排gv排液 注意： 1、浮力只跟物体排开的液体受到的重力有关， 2、浮力与液体的深度、物体的密度，形状无关； 3、对于完全浸没在液体中的物体而言，浮力还与液体的密度，物体的体积有关； 4、计算时，单位要统一（ 取kg/m3， 取m3） 物体的浮沉条件： 浸在液体中的物体的浮沉取决于： 物体的重力G和浮力F浮的大小。 ①F浮G 下沉 ②F浮G 上浮 ③F浮=G 悬浮 ④F浮=G 漂浮 注意：① 上浮和下沉都是不稳定状态，是动态过程，上浮的物体最终会浮出液面，而处于漂浮状态；下沉的物体最终则会沉到液底处于静止状态。 漂浮和悬浮时，物体都是受到两个力而处于平衡状态，F浮=G （沉到水底时：F浮＋F支持力=G ） 5.实心物体浸没在液体中 ①当 时，上浮（最终漂浮） ②当 时，下沉 ③当 = 时，悬浮 5. 浮沉条件的应用 第四节 物质在水中的分散状况 1．溶液： （1）溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂（如水、酒精等物质） （2）溶质：被溶解的物质叫溶剂。 （3）溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物 3．混合物：由多种（≥2种）物质组成的物质叫混合物。 溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。 4．常用的溶剂: 水、酒精、汽油、丙酮等。 第五节 物质的溶解 1．饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 注意：（1）两个前提条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和不饱和溶液就没有确定的意义。 （2）饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。 2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用） 4．溶解度：在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意点： （1）四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量 （2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量 （3）溶解度单位为克 （4）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大 A．加溶剂 B.升温 饱和溶液 不饱和溶液 A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质 3．浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质———浓溶液； 溶有较少溶质———稀溶液 注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 ①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡 ②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓 （5）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙 6．溶质的质量分数 （1）计算公式 溶质的质量分数=溶质的质量 / 溶液的质量=溶质的质量 / (溶质的质量+溶剂的质量) （溶质的质量分数常用小数或百分数表示，它是个比值，没有单位） （2）溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数 （3）溶液的稀释或计算时，要抓住要点：混合后溶质的质量不变 （4）配制一定溶质质量分数的溶液步骤： A．计算（溶剂和溶质的质量或体积） B．称量(固体：用天平称取；液体：用量筒量取) C．溶解（后装瓶，并贴上标签） 第六节 物质在水中的结晶 1．晶体――具有规则的几何形状的固体。不同的晶体具有不同的形状。 2