优秀PPT课件 高中化学〈原电池〉》.ppt

封面 引入 探究实验 原理分析 实验设计 原电池判断 形成条件 判断方法 附加内容 结束教学 请做好课前准备！………… 封面 探究实验 原电池判断 原理分析 形成条件 判断方法 实验设计 附加内容 普通干电池 手机电池 钮扣电池 笔记本电脑 专用电池 摄像机 专用电池 太空飞船用 太阳能电池 引入 人教版 高中化学 第二册 封面 1、准备好实验用品 2、将金属条浸入稀硫酸，观察结果 3、为金属条连接导线，观察结果 4、在导线中串接电流表，观察结果 锌 铜 电流表 一、 普通原电池原理探究 探究实验 实验探究 原电池是将 化学能转化为电能的一种装置。  负极：失去电子，氧化反应。 正极：得到电子，还原反应。 一、普通原电池的原理探究 锌 铜 展示分析对象 原理分析 电极：负氧正还 负极→正极 — 深入分析解释 Zn2+ SO42- H+ Zn2+ Zn2+ SO42- H+ _ + - - - - - - - - - SO42- H+ Zn2+ 电子 硫酸根离子 氢离子 锌离子 - - 演示运动方向 OH﹣ 氢氧根离子 OH﹣ OH﹣ Zn C Zn Cu Zn Cu Cu Cu Zn Cu Zn Cu 原电池判断 二、 普通原电池构成条件探究 （一）实验探究—— 下列装置是原电池吗? 　　　 SO42－ Zn2+ e－ e－ SO42－ Cu2+ K+ Cu Zn K+ Cl－ K+ Cl－ K+ Cl－ K+ Cl－ K+ Cl－ Cl－ K+ K+ Cl－ K+ K+ K+ Cl－ Cl－ K+ Cl－ Cl－ Cl－ 2.连通电路 盐桥工作示意图 1.使溶液呈 电中性 3.使电流持续稳定 盐桥作用 电极反应： 负极： 正极： 总反应： Cu － 2e- = Cu2+ 2Ag + +2e- =2Ag Cu + 2Ag + = Cu2+ + 2Ag AgNO3溶液 CuSO4溶液 Cu Ag 盐桥 问题解决 1、电极材料是两种活动性不同的金属 （或一种是非金属）导体； 2、有电解质溶液； 3、电极材料均插入电解质溶液中，且形成闭合电路； 4、能自发地发生氧化还原反应。 ???? 形成条件 （二）普通原电池形成的条件? 二、 普通原电池构成条件探究 判断方法 实验设计练习 1.齐全合理： 三、普通原电池的判断方法 电极、导线、电解质溶液 2. 闭合电路： 两极相连，与电解质接触是否正确 请利用CuSO4溶液、铁片、碳棒、检流计、导线、大烧杯 ， 根据Fe与CuSO4溶液反应设计一个原电池，画出装置图 工作原理 能量 转化 实验现象 实验装置图 ①电流表指针发生偏转； ②铁片溶解；碳棒表面出现一层红色的固体物质 ③CuSO4溶液颜色变浅； 化学能转化为电能 实验设计 负极 Fe ： 发生氧化反应 正极 C： 发生还原反应 总反应：Cu２＋+ Fe ＝Cu+Fe２＋ 电子：从Fe→C 离子： 阳离子 →C 阴离子 →Fe Fe C 判断设计方法 Fe－2e－＝Fe２＋ Cu２＋+2e－＝Cu 实验设计 负极： Zn－2e－＝Zn２＋ 氧化反应 正极： 还原反应 2H＋＋2e－＝Ｈ２↑ 总反应： Zn＋ 2H＋ ＝Zn２＋ ＋Ｈ２↑ 练习1 常见材料 练习2 电极反应 附加内容 【跟踪练习1】 1.下列说法正确的是 ( ) A.原电池是把电能转变为化学能的装置 B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C.原电池两极均发生氧化还原反应 D.原电池内部的阳离子向正极移动 2. 将锌片和铜片导线连接置于稀硫酸中,下列说法正 确的是( ) A．正极附近硫酸根浓度逐用渐增大 B．溶液的PH逐渐减小 C．锌片的质量逐渐增大