2017届高三化学总复习第8章第4节难溶电解质的溶解平衡课件.ppt

【解析】　(1)由图像可知Fe3＋在pH约为2.5时，沉淀完全，而Cu2＋在pH约为5时，开始生成沉淀，所以控制溶液的pH为2.5～5时,Fe3＋沉淀完全, Cu2＋不生成沉淀；(2)因为Ni(OH)2、Co(OH)2的曲线很近，所以不能用调节溶液pH的方法来除杂。 【答案】　(1)②　(2)不能　(3)0.26 命题视角把脉高考 视角1 教材高频考点 例1 对难溶电解质溶解平衡的影响因素及本质的考查是教材的高频考点。 (2010·高考山东卷) 某温度下， Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　) A．Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 【解析】根据题意,图中曲线为沉淀溶解平衡曲线,曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液， D正确；选取曲线上的b、c两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，Fe(OH)3饱和溶液中的OH－浓度小于Cu(OH)2饱和溶液中的OH－浓度，所以Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2]，A正 确；向Fe(OH)3 饱和溶液中加入NH4Cl固体， 促进了氢氧化铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，B错误；由于一定温度下的水溶液中,水的离子积是一个常数，所以c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等，C正确。 【答案】　B [跟踪训练] 有关难溶电解质的溶度积如下： 向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)2固体的质量增加的是(　　) A．CH3COONa的饱和溶液 B．NH4Cl的饱和溶液 C．CuCl2的饱和溶液 D．蒸馏水 解析:选A。CH3COONa水解显碱性, OH－的浓度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向左移动，Mg(OH)2固体的质量增加。NH4Cl水解显酸性，H＋的浓度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2固体的质量减 少。Ksp(Cu(OH)2)＜Ksp(Mg(OH)2)， 加CuCl2饱和溶液使Mg(OH)2沉淀转化为Cu(OH)2沉淀，Mg(OH)2固体的质量减少。加蒸馏水降低了Mg2＋和OH－的浓度，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2固体的质量减少。 视角2 追踪命题热点 溶度积的应用是高考命题的热点。 (2011·高考浙江卷)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 例2 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。 模拟海水中的离子浓度/mol·L－1 Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl－ HCO 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 Ksp，CaCO3＝4.96×10－9 Ksp，MgCO3＝6.82×10－6 Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6 Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12 下列说法正确的是(　　) A．沉淀物X为CaCO3 B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋ D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2 和Mg(OH)2的混合物 此时c(Mg2＋)·c2(OH－)＝0.050×(10－3)2＝5×10－8＞Ksp[Mg(OH)2]，c(Ca2＋)· c2(OH－)＝0.010×(10－3)2＝1×10－8＜Ksp[Ca(OH)2]，因此只有Mg(OH)2沉淀生成，而无Ca(OH)2沉淀生成，生成沉淀后溶液中c(Mg2＋)＝Ksp[Mg(OH)2]/ c2(OH－)＝5.61×10－6＜1×10－5， 因此Mg2＋完全沉淀，故滤液N中只有Ca2＋而无Mg2＋，C错；若改为加入4.2 g NaOH固体，则c(OH－)＝0.105 mol/L，则c(Mg2＋)·c2(OH－)＝0.050×(0.105)2＝5.51×10－4＞Ksp[Mg(OH)2]，c(Ca2＋)·c2(OH－)＝0.010×(0.105)2＝1.10×10－4＞Ksp[Ca(OH)2]， 由于Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Ca(OH)2]，则先生成Mg(OH)2沉淀，并且沉淀完全，生成沉淀后溶液中c(OH－)＝0.105－0.05×2＝0.005 mol/L，此时c(Ca2＋)·c2(OH－)＝0.010×(0.0