2014高考复习《铜及其化合物》.pptVIP

* 铜 物理性质:纯铜呈紫红色,属有色金属, 导电导热性,延展性良好, 焰色反应呈绿色。 3. 化学性质:较不活泼的金属 Cu+Cl2==CuCl2 点燃 (棕黄色烟;加少量水呈绿色,大量水呈蓝色) 2Cu+O2 == 2CuO 高温 (利用此反应可除去混在N2中的少量O2) 黑色 (1) 与非金属反应 2Cu+I2 == 2CuI 高温 +1 2Cu+S == Cu2S 高温 (黑色) +1 (2)与O2、CO2、H2O的作用 在潮湿的空气中铜可生成铜绿 2Cu+ O2+CO2+H2O == Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜（铜绿） (3)与酸的反应 ①与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4) ②与氧化性酸（如浓H2SO4、HNO3）反应 Cu+2H2SO4(浓) === CuSO4+SO2↑+2H2O △ 3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 不反应 (4)与盐溶液反应 Cu+2Ag+ Cu2++2Ag Cu+2Fe3+ Cu2++ 2Fe2+ 制印刷电路板 (5)作催化剂： 铜能催化醇氧化为醛或酮的反应，如 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu 或Ag 1. CuO 2. Cu2O: 砖红色, 制红色玻璃 CuO+2H+ === Cu2++H2O 是碱性氧化物: CuO+H2 Cu+H2O 2CuO+C 2Cu+CO2 CuO+CO Cu+CO2 △ △ △ 有氧化性: 在酸液中易发生歧化反应生成Cu和Cu2+ Cu2O + 2H+ === Cu + Cu2+ + H2O 铜的氧化物 黑色固体，难溶于水 (1) 可与酸反应 Cu(OH)2 +2H+ === Cu2++2H2O (2) 受热易分解 Cu(OH)2 CuO+H2O △ (3) 有弱氧化性: CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O △ (4) 制备: Cu2++2OH- Cu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀) 此反应常用于醛基的检验 此反应常用于Cu2+的检验 新制的Cu(OH)2悬浊液能氧化醛基, 可溶性Cu2+盐与碱反应 铜的氢氧化物 常见的铜盐: CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2 Cu2(OH)2CO3等 (常用无水CuSO4白色粉末检验水蒸气或水的存在) 铜盐 CuSO4·5H2O晶体呈蓝色: 俗名叫胆矾或蓝矾 △ CuSO4·5H2O === CuSO4 + 5H2O 蓝色 白色 CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O 白色 蓝色 Cu2(OH)2CO3=== 2CuO + CO2↑+ H2O △ (2) Cu2+的化学性质 ①水解性： Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ ②氧化性： Cu2++Fe === Cu+Fe2+ ③与碱反应: Cu2++2OH- === Cu(OH)2↓ (CuS难溶于水和强酸,常用于Cu2+的检验) ④沉淀反应 Cu2+ + S2- == CuS↓(黑色) Cu2+ + H2S == CuS↓+ 2H+ 从矿石中获得铜 干法冶铜 CuO+CO ===Cu+CO2 CuO+H2===Cu+H2O 3CuO+2Al === 3Cu+Al2O3 高温 湿法冶铜 CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4 常见铜矿 黄铜矿 CuFeS2 孔雀石 CuCO3·Cu(OH)2 高温冶炼 电解精炼 铜矿 粗铜 高纯铜 铜的冶炼 铜的精炼 1.（08广东）铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3·Cu(OH)2 请回答下列问题： ⑴ 上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　。 ⑵ 工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是　　。 ⑶ SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果 　　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称　　　　 　。 高温 （4）下表