2014年第一轮复习硫的氧化物与硫酸.ppt

练习： 下列物质，既能跟H2S反应，又能使溴水褪色的是（ ） ①硫化钾溶液 ②二氧化硫 ③硫酸铜溶液 ④硝酸银溶液 ⑤小苏打溶液 ⑥烧碱溶液 Ａ. ①②③　　 　 B.①②④⑥ 　　　　 C.　③④⑤⑥ 　　 D.②④⑥ * * * * * 【考纲定位】 第四章非金属及其化合物 1.知道硫及其重要化合物的主要化学性质及应用并能熟悉用化学用语表达物质间的相互转化关系。 2.知道硫的氧化物对大气的污染与防治。 3.能用已有的知识解决实际的问题 S H2S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 FeS H2SO3 Na2SO3 FeS2 知识网络 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 设计实验比较硫和Cl2的氧化性，操作与现象 一、硫 硫在自然界既以游离态存在，又以化合态存在 硫化物、硫在空气或氧气中燃烧产物均为二氧化硫 S参加的反应一般需加热，生成低价的金属化合物。铁和硫反应得到FeS， 铜和硫反应得到Cu2S。但Hg+S=HgS 铁分别和氯气、氧气、硫反应产物分别是FeCl3 、Fe3O4、 FeS，从价态说明氧化性：氯气氧气硫。 二、二氧化硫的性质 感悟高考 判断下列说法是否正确 (1)(13广东)用SO2漂白纸浆和草帽辫 (2)(13四川) 二氧化硫可广泛用于食品的增白 (3)(13上海)将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入H2S气体，有沉淀生成 (4)(12广东) SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色 (6)(09山东) 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 √ √ A品红溶液 B氢硫酸 C新制氯水 D酸性高锰酸钾溶液 E氯化钡溶液 H硝酸钡溶液 F溶有氨气的氯化钡 I 氢氧化钠溶液 浓硫酸 亚硫酸钠 尝试描述各装置中的实验现象，并归纳出SO2的性质 探索训练 A紫色石蕊试液 二、二氧化硫的化学性质 还原性（能被KMnO4、Fe3＋、O2、Cl2等氧化） 　SO2＋X2＋2H2O =H2SO4＋2HX（X＝Cl、Br、I） 　5SO2＋2MnO4-＋2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+ 弱氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2O 快答练习 将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。 漂白性 酸性 酸性 氧化性 还原性 还原性 SO2的性质 褪色 变红 褪色 有淡黄色沉淀生成 溶液由黄色变成浅绿色 褪色 反应现象 品红 溶液 石蕊试液 滴有酚酞的NaOH溶液 氢硫酸(H2S溶液) FeCl 3溶液 溴水 应反物 1.下列溶液能够区别SO2和CO2 气体的是（ ） ①澄清的石灰水　 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水　 ⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 C SO2与CO2性质的比较 【思考】 2．下列实验中能证明某气体为SO2的是 (　　) ①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A.都能证明 B.都不能证明 C.③④⑤均能证明 D.只有⑤能证明 D SO2与CO2性质的比较 设计实验验证一瓶无色气体为SO2和CO2的混合气体 变浑浊 不褪色 褪色 褪色 预期 现象 澄清的 石灰水 品红溶液 酸性KMnO4 溶液 品红 溶液 选用 试剂 检验SO2?除去SO2?检验SO2是否除尽?检验CO2 流程 设计 思考的方向: 利用SO2的氧化性、还原性以及漂白性 【思考】 【思考】 1. 将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（ ） A.有漂白性 B.有还原性 C.有氧化性 D.溶于水后显酸性 D 前者仅变红，后者先变