[中学联盟]浙江省温州市苍南县桥墩镇五凤学校九年级科学上册《1.6几种重要的盐(一)》课件.ppt

NaOH OH- + Na+ HCl H+ + Cl- H2O NaCl 回顾：盐酸和氢氧化钠反应生成什么？ HCl+ NaOH = H2O + NaCl 盐的组成： 金属阳离子＋酸根阴离子 Na+ Cl- Cu2+ SO42- Al3+ NO3- NaCl Na2SO4 NaNO3 钠盐 CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2 铜盐 AlCl3 Al2(SO4)3 Al(NO3)3 Na2SO4 CuSO4 Al2(SO4)3 硫酸盐 氯化钠晶体 其他几种常见的盐晶体 明矾或白矾 KAl(SO4)2·12H2O 氯化钠晶体NaCl 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 有些盐的晶体所显示的特殊颜色： 绿矾(浅绿色) 蓝矾(蓝色) 明矾(白色) CuSO4?5H2O FeSO4?7H2O KAl(SO4)2 ?12H2O 二、几种重要的盐： １、碳酸钠：（Na2CO3） 俗名纯碱，又称苏打或面碱。 结晶水合物：晶体里含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。 从溶液中结晶析出时，晶体结合了一定数目的水分子，化学式是Na2CO3·10H2O 。 在常温下，放在干燥的空气里， Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。 ——风化 盐晶体有的含结晶水，有的不含结晶水。 实验：1、展示碳酸钠固体，加入水中，观察溶解情况。 实验：2、碳酸钠溶液中滴入酚酞试液 现象:水溶液呈红色 结论：碳酸钠的水溶液呈碱性。 现象：白色固体，易溶于水 因此俗名纯碱和面碱，可应用于传统面肥发面中用来中和多余的酸性. 方法1、滴加盐酸溶液 方法2、澄清石灰水中滴加试液 反应方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaC03 回顾检验氢氧化钠是否变质的方法 反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O ↑ 现象：澄清石灰水变浑浊。 现象：产生大量气泡，燃烧的火柴放在试管口会熄灭 温故而知新：学习Na2CO3的性质 2、碳酸钙（CaCO3） （１）自然界中的碳酸钙及其用途 质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。石灰石主要用途是生产水泥。 碳酸钙是重要的建筑材料，洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石； 天安门汉白玉华表 因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石； 大理石 贝壳 珍珠 （２）碳酸钙的性质： １、碳酸钙是一种难溶的盐，是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物： Ｃa（ＯＨ）２＋Ｈ２ＣＯ３＝ＣaＣＯ３　＋２Ｈ２Ｏ 2、碳酸钙与酸反应（回顾） 2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑ 怎样证明一块岩石是碳酸盐？ 滴加稀盐酸，现象产生气泡，通入澄清石灰水，现象澄清石灰水变浑浊。 这一方法常来检验ＣＯ３２－的的存在 3、食盐（NaCl） （1）物理性质：白色固体，易溶于水。 （2）来源：主要来自海水晒盐、井水制盐。 （3）用途：食盐对生命有重要作用，而且是重要的化工原料。 (4)粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精 盐不易潮解。 （１）生理盐水的浓度为什么是０.９％？ ０.９％的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体中的血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水． （２）日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道为什么吗？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌的作用． 实验：收集一些汗液放在试管中，滴加几滴硝酸银，有什么现象？ 现象：出现白色沉淀．化学方程式为 ＮaＣl＋ＡgＮＯ３＝ＡgＣl　＋ＮaＮＯ３ 这一方法常来检验Cl-的存在 课堂达成目标 1、区别食盐和盐的不同含义 2、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙的主要性质和用途 3、掌握碳酸根离子和氯离子的鉴别方法 * *