[中学联盟]浙江省温州市苍南县桥墩镇五凤学校九年级科学上册《1.6几种重要的盐(二)》课件.ppt

盐+酸→另一种盐+另一种酸 这也是一种制酸的方法 实验: AgNO3 溶液中加HCl溶液 现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 1 产生白色沉淀 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 实验: CuSO4溶液中加NaOH溶液, 现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2 产生蓝色絮状沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 注意： 1、这也是一种制碱的方法 2、这种反应类型中，盐和碱若要反应，必须都可溶，反应后的碱和盐中至少有一种是沉淀 盐+盐→两种新盐 实验: Na2CO3 溶液中加CaCl2 溶液，现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3 产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 注意： （1）参加反应的两种盐都必须可溶 （2）反应生成的盐中至少一种难溶或易分解 盐的制取！ 讨论： 观察下列反应，它们有什么共同特点？ AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4 BaCl2 + CuSO4 = BaSO4↓ + CuCl2 反应物中阴阳离子互相交换 生成物中有沉淀 Na2CO3溶液 中含有的离子 2Na+ CO32— CaCI2溶液 中含有的离子 Ca2+ 2CI— Na2CO3+CaCI2 = CaCO3↓+ 2NaCI 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成 另外两种化合物的反应 前后交换价不变 NaOH + HCl Na＋ OH－ Cl－ H＋ H2O NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O 中和反应也是复分解反应。 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O 是 不是 盐可分为可溶性盐和不溶性盐 记忆口诀： 钾钠铵硝均可溶； 氯盐除银都能溶； 硫酸银微钡不溶； 碳酸磷酸多不溶。 OH NO3 Cl SO4 CO3 NH4+ 溶 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 － Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 － Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag+ --- 溶 不 微 不 常见碱盐的溶解性表 判断下列物质间能否发生复分解反应？ １、NaCl 和KNO3 　 2 、 AgNO3和 BaCl2 3 、 Na2CO3 和H2SO4 　 ４、KCl 和 CuSO4 5 、HCl和 CaCl2 × × × 氮肥：给植物生长提供氮元素。 NH4+（铵盐） NO3-硝酸盐 尿素CO（NH2）2 请把课本第28页所对应的化肥类型的线条连起来。 磷肥：给植物生长提供磷元素。 过磷酸钙CaSO4和 Ca(H2PO4)2 重过磷酸钙Ca(H2PO4)2 钾肥：给植物生长提供钾元素。 钾盐:含K+的盐 草木灰：主要成分K2CO3 * *