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高一化学（必修一、必修二）知识点汇总 专题1 实验 1．混合物的分离和提纯 过滤： 用于固液混合的分离 （一贴、二低、三靠） 如粗盐的提纯 蒸馏： 提纯或分离沸点不同的液体混合物 （加沸石防止液体暴沸，温度计水银球的位置要与支管口平行，直型冷凝管中水的流向要下进上出）如蒸馏水的制取 萃取： 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 （选择的萃取剂要求：和原溶剂互不相溶；不和溶质反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂）如 用四氯化碳萃取碘水里的碘 分液： 分离互不相溶的液体 （分液漏斗：用前检漏；用时打开上端活塞，使漏斗内外空气相通，下层液体从下口流出；上层液体由上端倒出） 如用四氯化碳萃取碘水里碘后再分液 蒸发和结晶： 用来分离和提纯可溶性固体混合物 （加热蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热）如粗盐的提纯 2、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 3、除杂 不增：不增加新的杂质。 不减：不减少被提纯物质。 易分离：杂质与被提纯物质容易分离。 专题2 物质的量及相关 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 单位：摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体定为1 mol。 .物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数（ n =N/NA ） 2.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. （2）单位：g/mol 或 g..mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. （4）物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 3、气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位：L/mol （3）物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 （n=V/Vm ） （4）标准状况下, Vm = 22.4 L/mol （5）气体阿佛加德罗定律:同温同压同体积具有相同粒子数 4.物质的量浓度（CB）. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 （2）单位：mol/L （3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 （CB = nB/V ） 5.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液： 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注：A. 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. (3) 溶液稀释定律：C(浓溶液)×V(浓溶液) =C(稀溶液)×V(稀溶液) 专题3 氧化还原反应 1. 氧化还原反应的特征：有元素化合价升降的化学反应； 氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）的反应。 2.氧化还原反应中各概念间的关系 八字方针： 升失氧还（剂）； 降得还氧（剂）。 （结合后面图领会精神） 3. 表示氧化还原反应中电子转移： 用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。如： 　　 用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。 更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的关系。如： 　　 ② 反应中电子转移总数=还原剂失去的电子总数=氧化剂得到的电子总数。 4. （1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价： ① 元素处于最高价时，只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如、。 ② 元素处于中间价态时，随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如和。 ③ 元素处于最低价时，只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如。 （2）重要的氧化剂 ① 活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。 ② 元素处于高价时的氧化物、含氧酸、盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。 ③ 过氧化物，如Na2O2，H2O