高三化学第一章第四节研究有机化合物的一般步骤和方法.pptVIP

课本P.17实验1-1工业乙醇的蒸馏 3、萃取： (1)原理：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同,将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程. (2)主要仪器：分液漏斗 2、重结晶： * 第四节 研究有机化合物 的一般步骤和方法(1) 研究有机化合物要经过以下几个步骤: 粗产品 分离提纯 定性分析 定量分析 除杂质 确定组成元素 质量分析 测定分子量 结构分析 实验式或最简式 分子式 结构式 每一个操作步骤是怎样完成的呢? 【思考与交流】 1、下列物质中的少量杂质(括号中是杂质)分别可以用什么方法除去。 （1）NaCl(泥沙) （2）酒精(水) （3）溴水(水) （4）KNO3 (NaCl) 2、归纳分离、提纯物质的总原则是什么？ 3、常用的分离、提纯物质的方法有哪些？ 一、有机物的分离与提纯 过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、加热、盐析、渗析、洗气 不增、不减、易分、复原 1、蒸馏 思考与交流： (1)蒸馏利用了什么原理？它与蒸发有何区别？ (2)蒸馏法适用于分离、提纯何类有机物？对该类有机物与杂质的何种性质有何要求？ (3)实验室进行蒸馏实验时，主要用到哪些仪器？进行实验1-1时，需要注意哪些事项？ （1）蒸馏的原理 利用混合物的沸点不同，除去难挥发或不挥发杂质 （分离互溶液体） 有机物热稳定性较强； 与杂质的沸点相差较大（一般约大于30℃） 含杂工业乙醇 95.6%(m/m)工业乙醇 无水乙醇（99.5%以上） 蒸馏 加吸水剂蒸馏 实验室进行蒸馏时，用到的仪器有哪些？实验过程中要注意哪些问题？ 蒸馏烧瓶 冷凝管 温度计 尾接管 冷水 热水 使用前要检查装置的气密性！ 蒸馏操作中的注意事项 蒸发装置 冷凝装置 接收 装置 将液体蒸发为气体 将气体凝结为液体 （3）蒸馏的注意事项： 温度计水银球的部位（蒸馏烧瓶支管处） 烧瓶中放少量沸石或碎瓷片（防止暴沸）且要垫上石棉网加热 进出水方向（下进上出） 烧瓶中所盛放液体1/3—2/3 练习：欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是 A.加入无水CuSO4，再过滤 B.加入生石灰，再蒸馏 C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇 D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏 √ 振荡 静置 分液 液----液萃取 (3)操作: 思考与交流： 如何提取碘水中的碘？ 原理是什么？ 实验过程有哪些注意事项？ (4)萃取的条件： 1.萃取剂和原溶剂互不相溶和不发生化学反应 2.溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度 常用的萃取剂： 苯、CCl4、汽油、乙醚、石油醚等 练习1、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A 乙酸乙酯和水，苯和溴苯 ，溴和四氯化碳 B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 硝基苯和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D 汽油和水，苯和水，己烷和水 √ √ 【思考与交流】 1、下列实验的步骤是什么？ 提纯KNO3、NaCl混合物中的KNO3 溶解，蒸发 浓缩，冷却 ，结晶 ，过滤 ，洗涤 重结晶 利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将其杂质除去的方法。 关键：选择适当的溶剂。 选择溶剂的条件： （1）杂质在溶剂中的溶解度很小或很大； （2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大。 例如：苯甲酸的重结晶P.18图1-9 粗产品 热溶解 趁热过滤 冷却结晶 提纯产品 是不是温度越低越好？？？ 加热溶解 趁热过滤 冷却结晶 实验：高温溶解、趁热过滤、低温结晶 残渣 (不溶性杂质) 滤液 母液 (可溶性杂质和部分被提纯物) 晶体 (产品) 溶于溶剂，制成饱和溶液并趁热过滤 冷却，结晶，过滤，洗涤 如何洗涤结晶？如何检验结晶洗净与否？ 洗涤沉淀或晶体的方法：用滴管向过滤器中的晶体上加蒸馏水至浸没晶体，待水流出后，重复两至三次，至晶体被洗净。 检验洗涤效果：取最后一次的洗出液，再选择适当的试剂对可溶性杂质进行检验。 4、现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性 质如下： 可溶 0.90 87 -84 Ｃ4Ｈ8Ｏ2 B 可溶 0.93 57.5 -98 Ｃ3Ｈ6Ｏ2 A 水溶性 密度g?ｃｍ-3 沸点℃ 熔点℃ 分子式 物质 由此，分离A和B的最佳方法是（ ） Ａ 萃取 Ｂ升华 Ｃ 蒸馏 Ｄ 分液 Ｃ * * *