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浅谈离子方程式正确书写一、离子方程式书写的一般步骤 离子方程式的书写通常有两种方法，其一是传统的根据化学方程式来书写：即“一写二拆三删四查”步骤，具体为：(1)写出正确的化学方程式；(2)把溶于水的强电解质改写成离子符号；(3)删去方程式两边相同的（不参加反应的）离子；(4)检查方程式两边的电荷及原子种类与个数是否守恒，其中“写”是保证，“拆”是关键. 二、书写离子方程式应注意的几个问题 1.判断反应是否为离子反应 通常认为在溶液中有离子参加或离子生成的离子反应，才能写出离子方程式，否则不能书写离子方程式.如,高锰酸钾固体受热分解、加热消石灰与氯化铵的固体混合物等反应就不能写出离子方程式. 2.尊重客观事实 化学反应确实能够发生的才行，不能想当然地乱写.如,硫酸溶液跟氢氧化钡溶液混合：错写成H++SO2-4+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，铁与盐酸反应错写成2Fe+6H+=2Fe3++H2↑ 3.正确书写应注意以下问题 即弱酸、弱碱、不溶物、单质、氧化物、气体均不能改写成离子符号，这要求熟记常见酸碱盐的溶解性. (1)凡是溶于水的强电解质在溶液中可改写成离子形式，如,强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HI）、强碱（NaOH、Ba(OH)2 、KOH）以及可溶性盐. (2)难溶难电离的物质写成化学式，如,弱酸（CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、H3PO4）、弱碱（NH3·H2O）、难溶盐（BaSO4、PbSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3）. （3）单质、氧化物、气体必须写成化学式.如,学生往往把Na2O2拆开. （4）微溶物作为反应物，若是澄清溶液则用离子符号表示，若是浊液则用化学式表示.微溶物作为生成物时，一般用化学式表示，并标“↓”.如,澄清石灰水中通入适量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O； 向石灰乳中加入过量碳酸钠溶液：Ca(OH)2+CO2-3=CaCO3+2OH-. （5）氨水作为反应物时写成NH3·H2O；作为生成物时，若在加热条件下或溶液浓度过大时可写成NH3↑，否则一般写成NH3·H2O.如,氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合不加热则为NH+4+OH-=NH3·H2O，若加热则为NH+4+OH-=NH3↑+H2O. （6）反应物用量不同产物不同，如,NaAlO2溶液中通CO2：2AlO-2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2-3；若CO2过量则为：AlO-2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO-3. （7）多元强酸的酸式盐，其酸根部分应拆开.如,（HSO2-4），多元弱酸的酸式盐其酸根部分不能拆开.如,（HCO-3、HS-、HSO-3）. （8）具有强氧化性和强还原性的粒子相遇时应首先考虑氧化还原反应.如,Fe3+与S2-、SO2-3、I-，NO-3（H+）与Fe2+、S2-、 SO2-3、I-，MnO-4与Fe2+、S2-、 SO2-3、I-. （9）具有水解趋势的粒子相遇时应首先考虑双水解.如,Al3+与AlO-2 、 CO2-3、HCO-3、ClO-、 S2-、SO2-3 ，Fe3+与AlO-2 、CO2-3、HCO-3、ClO-. （10）配平氧化还原反应的离子方程式时应先电子守恒，后电荷守恒，再质量守恒. 三、常见易错点分析 1.不注意酸碱盐溶解性导致拆分错误 例1 碳酸钙与盐酸反应：错写成 CO2-3+2H+=CO2↑+H2O 分析 CaCO3难溶应书写为化学式，正确写法CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 2.违背客观事实随意臆造 例2 铁与稀盐酸反应：错写成 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 分析：Fe遇弱氧化剂只能形成Fe2+，正确写法Fe+2H+=Fe2++H2↑ 3.不注意反应物间量的关系 例3 溴化亚铁溶液中通入过量Cl2：错写成2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 分析：Cl2过量，Fe2+与Br-应以物质的量之比1∶ 2参加反应，正确写法2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 4.不注意某些物质（或离子）的氧化性或还原性 例4 Fe(OH)3溶于氢碘酸：错写成 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 分析：因为Fe3+与I-之间能发生氧化还原反应生成Fe2+与I2， 正确写法2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O 5.不注意反应条件 例5 NH4Cl稀溶液与NaOH溶液反应：错写成NH+4+OH-=NH3↑+