高中化学人教选修4_第一节：化学反应与能量变化_第一二课时.pptVIP

新课标人教版选修四;回顾;1、反应热 ①定义:（恒温条件）化学反应中所释放或吸收的热量，称为该反应的热效应，简称反应热。;2、焓和焓变 ①焓(H)： . ②焓变(△H)： ;⑥意义;思考：化学反应中反应热产生的原因— 微观解释; （2）取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小（微观）;回顾：吸热过程和放热过程;小结;二、热化学方程式;思考 交流; 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，称为热化学方程式;2、书写热化学方程式的注意事项;H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol;(4)、热化学方程式需注明各物质的聚集状态 （s、l、g、aq）;(5)、若热化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍； 若反应逆向进行，则△H改变符号，但数值不变;(6)、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。;(7)、热化学方程式不需标明反应条件 ;(9)、△H的单位是kJ/mol，指的是每mol反应的焓变（热效应）;热化学方程式表示的意义;【例】：判断下列热化学方程式是否正确，并说明原因。;例:比较Q1 Q2的大小、△H1 △H2的大小; 已知 ①H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ΔH1=a kJ/mol ② 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH2= b kJ/mol ③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (l) ΔH3= c kJ/mol ④ 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ΔH4= d kJ/mol 下列关系中正确的是（ ） A.a＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a=b＜0 D. c=2d0 ;注意：热量比较比数值;50ml 1mol/L的NaOH和 50ml 0.5mol/L的H2SO4完全反应，放出热量2.865kJ，请写出热化学方程式;三、中和反应反应热及其测定;思考：KOH和H2SO4完全反应生成1molH2O与盐酸和氨水反应生成1molH2O的反应热是否都是57.3kJ?;2、中和反应反应热的测定 ;;b、用一个量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸， 倒入 小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。 把温度计上的酸用水冲洗干净。;数据处理;练：;强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H = -57.3kJ/mol 向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则都恰好完全反应时的热效应， △H1 、△H2、 △H3 的关系 ? ;如何提高中和热测定的准确度呢？;例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。;2、下列叙述正确的是 （ ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若△H0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若△H0，则反应物的能量高于生成物的能量 ;【练习】： 1、拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为： ，1mol H2生成NH3的反应热为： 。; 已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1 B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1 C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=+5518 kJ·mol-1 D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5518 kJ·mol-1 ;例、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= - Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H= - Q2 B. C(s)+1/2O2(g)