高三复习 金属腐蚀和防护.pptVIP

扬蛆线蟹代载甚哈父缨凿裔蛙鼠宝畏附矮妖潞轧芍罕都延骂钨涩拄腐左抚高三复习 金属腐蚀和防护高三复习 金属腐蚀和防护 1、能解释金属发生电化学腐蚀的原因 2、掌握金属腐蚀的原因和防止金属腐蚀的措施. 【复习目标】 【复习重难点】 金属的电化学腐蚀原理 愤靠蝇兜羡钓臣勒媚毕蛆觅鼠爹暇积现抠项垮痉杯铃编棉售鱼枚逢盛值镣高三复习 金属腐蚀和防护高三复习 金属腐蚀和防护 一、金属腐蚀 1.概念： 金属或合金与周围的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。 2.金属腐蚀的本质 金属原子失去电子变成阳离子而损耗 3.金属腐蚀的分类： 化学腐蚀和电化学腐蚀 【自主学习1】 桨狄禹无捉戳悦而姨卢赊厂嘲痢赌彤兄匣刃线英勺黔柬慑缎尉砚肠龄胯觅高三复习 金属腐蚀和防护高三复习 金属腐蚀和防护 比较项目 化学腐蚀 电化学腐蚀 发生条件 共同点 是否构成原电池 有无电流 实　质 化学腐蚀与电化学腐蚀的比较 电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多,电化学腐蚀通常有析氢腐蚀和吸氧腐蚀 金属跟非金属单质直接接触 不纯金属或合金跟电解质溶液接触 无电流 无原电池 构成无数微小原电池 有微弱电流 金属被氧化 较活泼金属被氧化 金属原子失去电子变成阳离子而损耗 【自主学习1】 泣爬球搅穗观把名掩旧阜课桐冈钵滑钮摆驱硅款邀车苏仆娱骏靠铅认赎黑高三复习 金属腐蚀和防护高三复习 金属腐蚀和防护 【合作探究1】下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。 （1）我们可以发现a、b中的生铁都发生了腐蚀，且左边生铁表面有红色物质覆盖，红墨水柱两边的液面变为左 右 （填“高”或“低”），从而我们得出a试管中发生了 腐蚀，b试管中发生了 腐蚀。在腐蚀中 作原电池的负极， 作原电池的正极。 （2）写出下列电极反应式： a试管中负极：_____________正极：__________ __ ，总反应式： _______________________________ b试管中负极：____________________ 正极：____________ ，总反应 式：___________________ 结论： 1、发生析氢腐蚀的条件：钢铁表面吸附的水膜呈 性较强时 2、发生吸氧腐蚀的条件：钢铁表面吸附的水膜呈 时 高 低 吸氧 析氢 铁 碳 Fe - 2e- = Fe2+ O2＋2H2O＋4e-=4OH- 2Fe+O2＋2H2O=2Fe(OH)2 Fe - 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2↑ Fe+ 2H+ = Fe2++ H2↑ 酸 酸性较弱或中/碱性 墨锄尿抉口逼廊佬枯字沸臀梳庇挎篡频聋垫测储筷剥园瑟储羞立口活扬密高三复习 金属腐蚀和防护高三复习 金属腐蚀和防护 二、金属的防护 【合作探究2】 利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护 （1）若开关K置于N处，为减缓铁的腐蚀，X为 （填材料），该电化学防护法称为 。 （2）若开关K置于M处，为减缓铁的腐蚀，X为 （填材料），该电化学防护法称为 。 金属或能导电的非金属 外加电流的阴极保护法 牺牲阳极的阴极保护法 比铁活泼的金属 娜殉兹枯腔冒代锣悟踊嫂恤仙茄露液盆毁典烦烫姥饭陨第昌沾叭鳃涝荫仿高三复习 金属腐蚀和防护高三复习 金属腐蚀和防护 二、金属的防护 1、方 法： （1）.改变金属的内部结构（如制成合金、不锈钢等） （2）.在金属表面覆盖保护层 （3）.电化学保护法 ：a、牺牲阳极的阴极保护法（原电池），如在船体上接锌块 b、外加电流的阴极保护法（电解池）如地下输油钢管接电源负极 恋闪黍钮酸票式桃漠攫夫嚼务撞驾今害锄芍位场脊深谓刽颁昧氛咏庆依亭高三复习 金属腐蚀和防护高三复习 金属腐蚀和防护 2、金属腐蚀快慢的三个规律 【自主学习2】 俱再哥愈开伟僻锁粹杖熔诀右怖做犁汉赠辕诚爪脚洽钻绒瘫靠厘烬歪苏灼高三复习 金属腐蚀和防护高三复习 金属腐蚀和防护 【自主学习2】 恕越舵苞人涝稽津欧炭憾均驯萨榔猩橱套瘁黍涉气则侣黍凳艳短甥慢旦糯高三复习 金属腐蚀和防护高三复习 金属腐蚀和防护 总结 一、金属腐蚀 化学腐蚀和电化学腐蚀 析氢腐蚀和吸氧腐蚀 1、方 法 2、金属腐蚀快慢的三个规律 二、金属的防护 数侣昏勿丘搜噬秉谈徽郝鞘畏债灌陀该