高三铁铜获取和应用复习.pptVIP

铁铜的获取及应用;浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见;一、铁的冶炼 设备： 原料： 反应原理： 主要反应： 注意：;（05全国）铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。 （1）写出赤铁矿炼铁的主反应式： ； （2）红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应式为： ； 在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是 。 （3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用。 。;1、铁的原子结构特点 铁位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族，铁 的原子序数是26，其核外电子排布为2 8 14 2 铁为变价金属，通常显＋2和＋3价。;3、铁的化学性质;（05北京）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） ⑴ 装置B中发生反应的化学方程式是_____________________。 ⑵ 装置E中的现象是_________________________________。 ⑶ 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：_________________________________________________。;⑷ 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下： ① 步骤I中通入Cl2的作用是________________________。 ② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：_________________________________________。 ③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）_____________________________________________。 ; ①铁与硫酸铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ②铁与氯化铁：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 ;（2010全国）能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．将铜屑加入FeCl3溶液中： B．将磁性氧化铁溶于盐酸： C．将FeCl2和稀硝酸混合： D．将铁粉加入稀硫酸中：;三、铁的重要化合物;化学式;;(05上海）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：;（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下： 6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O 若改用HNO3氧化，则反应方程式如下： 6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O 已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是 ，弊是 。 聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比。 （4）测定时所需的试剂 。 (a)NaOH (b)FeSO4 (c)BaCl2 (d)NaClO3 （5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。 （6）选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出） (a)萃取、分液 (b)过滤、洗涤 (c)蒸发、结晶 (d)冷却、称量 (e)烘干或灼烧;;提问：如何对Fe2＋、Fe3＋进行检验区分？;小结：铁三角;1、??温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是（ ） A.硫酸铁溶液 B.浓HNO3 C.盐酸 D.硫酸锌溶液;3、下列各组物质中，