高一化学必修2第二章 化学反应和能量学案.docVIP

第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能学案 年级 科目 课型 主备人 组员 教学时间 【学习目标】1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因。 2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。 3、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。 【学习重点】1.化学反应中能量变化的主要原因。 2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。 【学习过程】 实验探究 实验目的：探究化学反应过程中的能量变化 试验药品：CaO、水、Mg、盐酸、Ba（OH）2·8H2O、NH4Cl、NaOH溶液 实验内容 现象 反应前后温度变化 结论 1药匙CaO与水混合搅拌 Mg条与盐酸反应 将氢氧化钡晶体与氯化铵晶体各一药匙混合后用玻璃棒快速搅拌 浓度均为2mol/L的盐酸溶液和氢氧化钠溶液各约3mL混合 【结论】1、物质发生化学反应的同时还伴随着______变化，而这些变化通常表现为_____变化。 2、常见的放热反应和吸热反应 （1）常见的放热反应有：_________________________________________________________ （2）常见的吸热反应有：_________________________________________________________ 预测分析一、化学能与化学反应中能量变化的关系（宏观） 1、各种物质都储存有化学能，不同的物质因为组成、结构的不同，储存的化学能也不同。 2、化学反应是吸收能量还是放出能量取决于 。 ①反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量，反应________能量，为_________反应。 ②反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量，反应________能量，为_________反应。 3、根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）和热量（E）之间的关系（用式子表示）放热反应中： 吸热反应中：______________________ 练习1：H2和Cl2反应生成HCl是放热反应，比较反应物H2和Cl2的总能量（E反）与生成物HCl的总能量（E省）大小关系？ 练习2：下列说法不正确的是（ ） A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B．化学反应开始时都需要吸收能量 C．放热反应不需要加热 D．可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热 本质探究 二、化学键与化学反应中能量变化的关系（微观） 请你预测：化学反应中的能量来自何处又去向何方？ 1、化学反应的本质是 2、断键 能量,成键 能量。________________是化学反应中能量变化的主要原因。 ①断开化学键吸收的总能量________形成化学键释放出的总能量，反应放出能量，为放热反应。 ②断开化学键吸收的总能量________形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量，为吸热反应。 例题：拆开1molH2吸热436kJ，拆开1molCl2吸热243kJ，形成1molHCl放热431kJ，试推测氢气和氯气反应生成氯化氢的反应是吸热反应还是放热反应？ 3、化学反应中的能量变化遵循 _____定律和 _____定律。 练习3、已知拆开1molH-H键消耗能量E1，拆开1molO=O键消耗能量E2，结合1molH-O键放出能量E3，对于氢气燃烧生成水的反应的能量变化描述，下列各项正确的是（ ） A．2E1+E22E3 B．2E1+E24E3 C．2E1+E24E3 D．2E1+E22E 练习4、下列变化中属于吸热反应的是（ ） ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反映生成熟石灰 A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④ 练习5、下列说法正确的是（ ） A．伴随能量变化的物质变化都是化学变化 B．反应物的总能量一定大于生成物的总能量 C．化学反应中“贮存”能量的反应为吸热反应 D．需要点燃或加热才能进行的反应一定是吸热反应 练习6、右边各图中，表示正反应是