高一下学期必修二期中考试练习卷与解答.docVIP

4月化学周考测试题 一单项选择题 1．下列变化中一定为放热反应的是 A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1 B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋182.6 kJ·mol－1 C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应 2．在下列各说法中，正确的是 A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的 热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 B．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ C．在稀溶液中，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成1 mol 液态H2O时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 3．下列各组热化学方程式中，△H1△H2的是　　 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 　　　　　　　　　　　　　　　 4．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键需放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法中正确的是 A．1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量 B．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量 C．1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量 D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量 5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 6．已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式 2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）； ΔH2＝?的说法正确的是( ) A．方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应的ΔH2大于零 C．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol D．该反应与上述反应属于可逆反应 7．下列热化学方程式正确的是( ) A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3 kJ，其热化学方程式为：ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式 为H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)eq \o(=======,\s\up12(120 ℃),\s\do4(101 kPa))H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+283.0 kJ·mol－1 8．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1； ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3。 室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室 温，放出的热量为( ) A.－(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH3) B．－(0.4 mo