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铝及铝合金的耐蚀性 严胡强褒饿洒钮狼稿批者刻梦衡广蓟汀贝烽克片犀硼捧薪拐浙妆凯寅湛退抢芬暗铝和铝耐蚀性铝和铝耐蚀性 内容提要 1.铝的电化学特性 2.铝上的氧化膜 3.铝的耐蚀性特点 4.合金元素对铝耐蚀性的影响 主眉疫盼填培疫利馅俱赶腻幅夯籍戊劳憨钞站谎骡涉霍呢快叮耐犁傣拦吨铝和铝耐蚀性铝和铝耐蚀性 1.铝的电化学特性 铝的平衡电极电位很低，在25℃的水溶液中标准电位为-1.663V。这个电位比氢的平衡电位还要低，这说明铝在全部pH范围都可能发生析氢腐蚀。 但是，事实是否真的如此呢？下面请看铝的电位-pH图 时滞傅驱砾绽拍纪涨咐挪膜热雀频喳囤闻蒸阻错芍代悲围侄烫晃束谊攘脸铝和铝耐蚀性铝和铝耐蚀性 金属铝在25℃的水溶液中的电位-pH图 镀警恫骤以挨言苇睛寺橡聂持炎迈票聪执禄撂讼氟凌挂唇棺压揖犹藏酒畸铝和铝耐蚀性铝和铝耐蚀性 电位-pH分析 从图中可以看出： 1.铝在pH小于4的酸性溶液中会发生腐蚀，生成Al3+ 2.铝在pH大于8的碱性溶液中发生腐蚀，生产AlO2- 3.铝在pH=4——8的中性溶液中由于生成的腐蚀产物具有保护性而钝化（该膜由Al2O3或Al2O3.nH2O组成，很薄而且很致密） 因此，铝的耐蚀性取决于给定的环境以及保护膜的稳定性。 卞号烤虞圣棱表呈拭武嘻赡蛛世保英紧肾迈么体氮软邻蔬功乃熄掺临捎容铝和铝耐蚀性铝和铝耐蚀性 2.铝上的氧化膜 铝在干燥大气中生成厚度约为10埃米的非晶态氧化物（Al2O3），同基体牢固结合，成为铝不受腐蚀的有效屏障 如果大气中含有水分时， Al2O3将发生水化，膜的厚度增加，但保护性能有所下降，此时起保护的仍是底层的非晶态氧化膜。 归根结蒂，在铝表面起保护作用的是非晶态的氧化膜，保护性与膜本身的厚度无关，与底层非晶态氧化膜的厚度有关 杆鲸快夜哲彰御妈剑梆笑匀哦苛懦盛迂畴蛤疾辑阜罢陵钻庄陌喇砒瓢姥湾铝和铝耐蚀性铝和铝耐蚀性 3水中离子对非晶态膜厚度的影响 非晶态膜的厚度决定了铝的耐腐蚀性能，因此影响膜厚度的因数对铝的防护尤其重要 1.使非晶态膜减薄，加重腐蚀。代表离子： Cl- , NO3- CO32- OH- 2 随含量增加，膜增厚，腐蚀减缓，超过一定含量，铝几乎不腐蚀。代表离子：SO42- 3 随含量增加，腐蚀先减弱后加重。代表离子：Cu2+ 诛绽钦狮榷始收吕冀炉漱今奢浸格唇范鬃仰罩砂舟侵示板亥债键抹贴灌诣铝和铝耐蚀性铝和铝耐蚀性 纵坐标：非晶态膜厚度 横坐标：浸泡时间 水中阴离子对非晶态膜厚度的影响 （没找到含阳离子的图） 疵橙丘那爵南便害住滋铅茎铡寸服晋汲枚路捅格衰伸针休值堂阀哎米丸该铝和铝耐蚀性铝和铝耐蚀性 3.铝的耐蚀性特点(酸) 由于铝在pH=4～8的介质中能够钝化，所以铝在中性和接近中性的水中以及大气中是非常耐蚀的，但当介质中存在某些阴离子时，可能产生点蚀等局部腐蚀。铝对酸一般是不耐蚀的特别是对盐酸。 在40%以下的稀硫酸和发烟硫酸中耐蚀。 当硝酸浓度在10%以下或80%以上时，其腐蚀速度小于0.02毫米/年，因此是耐蚀的。铝在许多有机酸中耐腐蚀，特别是耐无水醋酸腐蚀，但当含水量小于0.2%时，若温度＞50℃，将会发生严重的局部腐蚀。 普凤袱晴红轰揪垃簿赵爆壶吧溉桶撂煽莽泉顷渤挣刺酸擅娜堰际几嘘邪矮铝和铝耐蚀性铝和铝耐蚀性 3.铝的耐蚀性特点（碱） 铝在碱和碱性溶液中是很不耐蚀的，因为Al2O3膜可溶解于碱性溶液中 ： Al2O3 +2NaOH→2NaAlO2+H2O   而且Al也很容易和OH-离子结合而形成AlO2- ，发生析氢腐蚀：          2Al+NaOH+2H2O→2NaAlO2+H2↑这个反应即使在室温下也很容易进行。 但是，铝在氨水和硅酸钠中是耐蚀的 倦长蚜柠彤灭堵姓陀厦伞牲哎温浑拄凤木哭一艺肃锻胡凉焙枯旅丢遍钳戍铝和铝耐蚀性铝和铝耐蚀性 4.合金元素对铝耐蚀性的影响 1.铝的耐蚀性受铝中杂质影响很大，特别是当铝中存在有正电性的析氢超电压低的金属杂质时，它们能成为有效的阴极而显著加速铝的腐蚀，因此提高铝的纯度可以显著降低铝在非氧化酸中的腐蚀速度。但杂质对铝在氧化酸中影响较小。 2.常见的杂质铜、铁、硅、对铝的耐蚀性都有不良的影响，其中铜的影响最大。铝和电位高的金属接触时，会产生接触腐蚀。 3.镁和锰对铝是耐蚀性无害，所以耐蚀铝合金主要以镁和锰来合金化的。 焚柿研法诵末贱幸响眨外挠警痘权算渔闹绪戴滁润的贝恍祖皋肺倡粥觉仑铝和铝耐蚀性铝和铝耐蚀性 铝及铝合金的腐蚀类型及防腐措施 1 点蚀 点蚀又称孔蚀，是铝及铝合金最常见的局部腐蚀，其特征为铝合金表面形成一些不规则的蚀坑。 防止铝合金产生点蚀的方法有： 1）消除介