化学物质结构与性质第二讲试卷.docVIP

第2讲　微粒间作用力与物质的性质一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分) 1．在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是(　　) A．由分子间作用力结合而成，熔点低 B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000℃左右 C．由共价键结合成网状结构，熔点高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电2.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是(　　) A．BaTi8O12B．BaTi4O6 C．BaTi2O4D．BaTiO3 3．下面的排序不正确的是(　　) A．晶体熔点的高低： B．硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 C．熔点由高到低：NaMgAl D．晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI 4．下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是(　　) A．离子晶体具有较高的熔沸点 B．离子晶体具有较大的硬度 C．离子晶体在熔融状态时都能导电 D．离子晶体中阴、阳离子个数比为1∶1 5．下列叙述与分子间作用力无关的是(　　) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华 C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 6．下列叙述肯定正确的是(　　) A．在离子晶体中不可能存在非极性键 B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 C．在极性分子中不可能存在非极性键 D．在原子晶体中不可能存在极性共价键 二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分) 7．下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是(　　) Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 801 1 291 190 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 －107 2 073 －57 1 723 A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物不能形成相同类型的晶体 8．下列各项所述的数字不是6的是(　　) A．在CsCl晶体中，与一个Cs＋最近的且距离相等的Cl－的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 9．现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是(　　) 10．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示：图中顶点和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子，该分子的化学式是(　　) A．Ti13C14B．Ti14C13 C．Ti4C5D．TiC 11．下列说法中正确的是(　　) A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外加电场的作用下自由电子定向运动 C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 12．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(　　) A．SO2、SiO2 B．CO2、H2O C．NaCl、HCl D．CCl4、KCl 三、非选择题(本题包括4个小题，共46分) 13．(14分)A、B、C都是短周期元素。B、C的离子核外电子排布相同，组成B2C型离子化合物。A、B元素的化合价相同，A、C元素组成的化合物A2C中A约占11.11%，在标准状况下0.04 mol B元素的单质与水完全反应放出448 mL H2。 (1)写出各元素的符号：A： ，B： ，C： 。 (2)写出A元素单质的电子式： ，属 分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)写出化合物A2C的形成过程(用电子式表示) ，属于 分子；该分子中，中心原子进行的是 杂化。 (4)A、C还可以形成另外一种化合物，该化合物是一种氧化剂，且其溶液有弱酸性，试写出其分子式： ，电子式： 。分子中的化学键有 共价键和 共价键，是 分子(填“极性”或“非极性”)。 14．(12分)可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。 (1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：