《化学反应的快慢与限度》的教学设计.docVIP

《化学反应的快慢和限度的教学设计 学生活动 设计意图 【导入】 1、食物的变质腐烂是什么过程？为什么有的食物易变质，有的食物不易变质？ 2、为什么食物放在冰箱不易变质？ 【指导阅读】 【概述】 化学反应有快慢之分，有些反应快慢是可控制的 【思考回答】 化学变化。 化学反应有的快、有的慢。 因为温度较低。 【联想质疑】P39 从生活情景引入，激发学生学习兴趣。通过工业生产的史实使学生意识到控制反应的重要性。 【板书】 第2节 化学反应的快慢和限度 一、化学反应的快慢 明确学习目标 突出主题、明确目标 【质疑】 人们用单位时间内物体通过的路程来表示物体运动快慢，那么用什么表示反应的快慢呢？ 【指导自学】 P39第3自然段内容 带着问题自学，运用类比归纳 培养类比能力 【板书】1、化学反应速率 （1）化学反应速率概念 （2）计算式：V=△C/△t （3）单位： mol·L-1·s-1 mol·L-1·min-1 mol·L-1·h-1 【回答】单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化 V=△C/△t mol·L-1·s-1 、 mol·L-1·min-1 mol·L-1·h-1 培养自学能力 突出重点 教师活动 学生活动 设计意图 【质疑】化学反应速率受哪些因素作用呢？ 【组织探究】技术指导 错误纠正 解答疑难 安全提醒 【探究活动】 第一组：用Cu箔、Mg条、Fe片分别和0.5 mol·L-1的盐酸反应观察是否有反应发生及反应快慢； 第二组：用Fe片分别与0.5 mol·L-1的盐酸和3 mol·L-1的盐酸反应，观察反应快慢； 第三组：用Mg条和0.5 mol·L-1的盐酸分别在常温和加热条件下反应，观察反应快慢； 第四组：向盛有MnO2固体和FeCl3溶液及空的三支试管中滴加双氧水，用带火星的木条检验产生的气体，并观察产生气体的快慢； 第五组：用块状碳酸钙和碳酸钙粉末分别和0.5 mol·L-1的盐酸反应，观察产生气体的快慢。 培养探究能力； 增强学习兴趣； 学习用对比实验的方法研究化学问题。 【质疑】从实验中你们发现了什么问题？ 【倾听】对正确的叙述给予肯定和鼓励，并纠正不合理的表达。 【小组汇报】小组推选代表发言 第一组：Cu箔不反应；Mg条反应慢；Fe片反应较快。 第二组：Fe片与3 mol·L-1的盐酸反应较快。 第三组：Mg条和0.5 mol·L-1的盐酸在加热条件下反应较快。 第四组：在盛有MnO2固体和FeCl3溶液的两支试管中滴加双氧水，产生气体较快。 第五组：碳酸钙粉末和0.5 mol·L-1的盐酸反应较快。 培养表达能力； 为下一步结论做好铺垫。 【指导阅读】 【阅读】P40最后一自然段 帮助归纳 教师活动 学生活动 设计意图 【引导归纳】 【小结板书】 1、决定因素：反应物性质 2、外界影响条件： （1）浓度：增大浓度，反应加快 （2）温度：升高温度，反应加快 （3）催化剂：加快反应 （4）增大反应物接触面反应加快 还有压强（有气体参加的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂等。 【小结】 1、决定因素：反应物性质 2、外界影响条件： （1）浓度：增大浓度，反应加快 （2）温度：升高温度，反应加快 （3）催化剂：加快反应 （4）增大反应物接触面，反应加快 实现由个别到一般，由实践到理论的归纳小结。 【指导阅读】 【阅读】P41第一自然段 P42第一自然段 了解催化剂在工业生产中的作用； 了解控制反应在生产和生活中意义。 【练习展示】1、对于反应A2+3B2 2C来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是 　A．200℃ A的浓度为2mol/L B的浓度为6mol/L B．200℃ A的浓度为4mol/L B的浓度为6mol/L　C．500℃ A的浓度为2mol/L B的浓度为6mol/L D．500℃ A的浓度为4mol/L B的浓度为6mol/L 2、下列措施能使反应减慢的是 A．用MnO2和氯酸钾混合加热 B．铁丝在纯氧中点燃 C．氯水盛在棕色试剂瓶中 D．食物存放在冰箱中 【思考回答】１、Ｄ 　　　　　　２、Ｃ、Ｄ 【说明理由】1、温度最高 浓度最大 2、避光、低温 加强巩固 突出重点 【质疑】请你列举生产、生活中的实例说明加快和减慢反应的措施？ 【联想回答】 应用拓展 教师活动 学生活动 设计意图 【总结板书】 1、化学反应速率 （1）化学反应速率概念 （2）计算式：V=△C/△t （3）单位： mol·L-1·s-1 mol·L-1·min-1