第二章第二节分子的立体结构-第三课时.pptVIP

确定杂化轨道类型的方法 一、根据杂化轨道数 为2是SP杂化，为3是SP2杂化，为4是SP3杂化 二、根据VSEPR模型 VSEPR模型为直线形是SP杂化 VSEPR模型为平面三角形是SP2杂化 VSEPR模型为四面体是SP3杂化 * 第二节 分子的立体构型 （第三课时） 思考： 价层电子对互斥模型只能解释化合物分子的空间构形，却无法解释许多深层次的问题，如无法解释甲烷中四个C-H的键长、键能相同及H-C-H的键角为109?28′。因为按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C-H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到正四面体构型的甲烷分子。 这是为什么呢？ 1.在形成分子时，每一原子中能量相近的“轨道”会发生重组，形成新的原子轨道，这个过程称“杂化”，新的原子轨道称“杂化轨道”。 2.杂化前后原子“轨道”总数不变，但能量趋于平均化，“杂化轨道”的对称性更高，杂化后轨道伸展方向，形状发生改变，更有利于成键。 3.原子可用“杂化轨道”与其它原子的轨道（或“杂化轨道”）重叠形成共价键。 杂化轨道理论： sp3 CH4分子（sp3杂化） 用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成 要点： 1、sp3杂化 1个S轨道和3个P轨道 基态原子 激发态原子 4个相同的SP3杂化轨道 混杂 三、杂化轨道理论简介 由1个S轨道和3个P轨道组合而成，杂化轨道间的夹角为109°28′，呈四面体形。如CH4。 2、SP杂化 由1个S轨道和1个P轨道组合而成，杂化轨道间的夹角为180°，呈直线形。如BeCl2 。 3、SP2杂化 由1个S轨道和2个P轨道组合而成，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面三角形。如BF3 。 小结：三种杂化轨道比较 CH4? , CCl4 BF3? , C2H4 BeCl2 , C2H2 实? ???例 VSEPR模型名称 杂化轨道间夹角 4个sp3杂化轨道 3个sp2杂化轨道 2个sp杂化轨道 杂 化 轨 道 数 1个s + 3个p 1个s + 2个p 1个s + 1个p 参与杂化的原子轨道 sp3 sp2 sp 杂化类型 180° 120° 109°28′ 直线形 平面三角形 四面体形 杂化轨道数= 中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数 杂化轨道理论解释微粒的立体构型 =中心原子的价层电子对数 H2O NH3 SO2 CH4 CH2O CO2 分子的 立体构型 VSEPR模型名称 杂化轨道类型 杂化轨道数 代表物 0+2=2 sp 直线形 0+3=3 sp2 平面三角形 0+4=4 sp3 正四面体形 1+2=3 sp2 V形 1+3=4 sp3 三角锥形 2+2=4 sp3 V形 直线形 平面三角形 正四面体形 平面三角形 四面体形 四面体形 杂化轨道数= 中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数 =中心原子的价层电子对数 *